shangke酸碱中和滴定及曲线

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1、三、pH的应用第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性人体几种体液和代谢产物的正常pH:【酸碱中和滴定】定义：是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。原理：n(H+)=n(OH-)c(待测)×V(待测)c(标准)×V(标准)=【问题探究二】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测)=1、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断恰好达到滴定终点。【问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？实验仪器：①酸式滴定管:准确滴加或量取一定体积的酸性溶液、或

2、氧化性溶液）（玻璃活塞)②碱式滴定管:准确滴加或量取一定体积的碱性溶液（橡胶塞）仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数读数时应读到小数点后几位？两位1、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25ml刻度处①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数25ml酸式滴定管强酸滴定强碱甲基橙黄→橙酚酞红→无色强碱滴定强酸甲基橙红→橙酚酞无色→粉红注意:1、酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。2、指示剂滴加太多，会消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2

3、滴）。酸碱指示剂的选择：检漏—润洗—注液—调液（赶气泡）—读数—滴定—计算实验步骤小结左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式202120212021平视：凹液面俯视×仰视×读数＿＿＿mL您读得准吗？25.60mL6）进行滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准NaOH溶液不断滴入锥形瓶中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，至滴下最后一滴NaOH溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度V2实际体积=V

4、2-V17)重复滴定3次，取平均值进行计算★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞滴定过程中：不断地振荡锥形瓶★滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色7、计算滴定结果（P49）cAVAB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值120.00mL220.00mLV（一滴溶液约）0.0

5、019.9620.0020.0430.00溶液PH值7.0探究滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸1.04.010.012.31010203040绘制中和滴定曲线曲线PH128642突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸颜色突变范围7酚酞指示剂选择PH12108642102030400810颜色突变范围7指示剂选择PH12108642102030400甲基橙3.14.4（一滴溶液约）0.0019.9620.0020.0430.00溶液PH值7.0探究

6、滴定过程中溶液的pH变化例2;用0.100mol/L盐酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱设问1:判断滴定终点主要依据？PH值变化PH试纸测大致范围不能湿润PH计精确范围大致范围测量PH值三.主要依据:酸碱指示剂设问2:如何测量PH值?酸碱反应过程中，溶液的PH发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，突变范围就是多加或少加一滴，发生大的改变。常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞—

7、——3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色强酸滴入强碱选甲基橙：溶液由黄色变橙色，半分钟不变色。强碱滴入强酸选酚酞：溶液由无色变浅红色，半分钟不变色。四.指示剂的选择：010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线7酚酞010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线74.4甲基橙讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴

8、定20.00mL0.100mol/L盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5一组二组三组问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生怎样改变?问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标