酸碱中和滴定曲线类型与应用分析

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1、为了确保“教学点数字教育资源全覆盖”项目设备正常使用，我校做到安装、教师培训同步进行。设备安装到位后，中心校组织各学点管理人员统一到县教师进修学校进行培训，熟悉系统的使用和维护。酸碱中和滴定曲线类型与应用分析　　摘要：酸碱中和滴定是高中化学重要定量实验之一，以其曲线为载体多方面考查电解质溶液和化学学科守恒的理念已成为近年来高考频繁命题的热点，因此，对酸碱中和滴定曲线试题归类剖析帮助学生更好地掌握相关概念和知识具有重要的作用.　　关键词：酸碱中和滴定曲线；电荷守恒；物料守恒；电解质溶液　　酸碱中和滴定曲

2、线在高考中占有重要地位.主要考查酸的相对强弱、弱电解质的电离平衡常数、溶液中离子浓度大小比较、酸碱滴定指示剂的选择、滴定过程中水的电离平衡的影响，图像类型变化多，下面就几种常考的酸碱中和滴定曲线进行归类分析，以对教师的教和学生的学提供一定的指导.　　一、常温下，一元强酸与一元弱碱滴定曲线　　该类曲线是酸碱中和滴定曲线中最简单的一种，答题时首先要计算出酸碱恰好完全反应时所需酸的体积.水的电离程度最大的点是酸碱恰好完全反应的点，离子浓度大小比较时先确定溶液显酸性还是显碱性，再根据电荷守恒和物料守恒解答.为

3、了充分发挥“教学点数字教育资源全覆盖”项目设备的作用，我们不仅把资源运用于课堂教学，还利用系统的特色栏目开展课外活动，对学生进行安全教育、健康教育、反邪教教育等丰富学生的课余文化生活。为了确保“教学点数字教育资源全覆盖”项目设备正常使用，我校做到安装、教师培训同步进行。设备安装到位后，中心校组织各学点管理人员统一到县教师进修学校进行培训，熟悉系统的使用和维护。　　案例1298K时，在20mLbmol・L-1氧氧化钠溶液中滴入010mol・L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示.下列有关叙

4、述正确的是　　A.aB>C>A　　D.醋酸的电离平衡常数Ka=20×10-7/　　分析先分析题中关键的点，算出NaOH的浓度，再求酸碱恰好完全反应所需醋酸的体积，从恰好完全反应的点入手比较溶液中酸碱过量的程度，比较水的电离程度大小，计算醋酸的电离平衡常数时一定要根据定义代入平衡常数公式，同量注意电荷守恒和物料守恒的应用.　　解析A.NaOH溶液的pH=13，可知其浓度为01mol/L，若a=20mL，则恰好完全反应生成CH3COONa溶液，此时溶液显碱性，现B点溶液显中性，很明显a>20mL，故A错误

5、；B.C点溶液显酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒可知c+c>c，故B错误；C.A点为强碱性溶液，对水的电离起抑制作用，B点溶液显中性，水正常电离，C、D点溶液显酸性，多余的酸抑制水的电离，滴加的酸越多抑制能力越强，则A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为B>C>D>A，故C错误；D.在B点溶液pH=7，此时c=1×10-7mol/L，多余醋酸的物质的量浓度为/mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c=c=2/mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数Ka=[c×c]/c=×10-7/

6、，故D正确；答案为D.　　二、常温下，一种强碱滴定几种弱酸的曲线为了充分发挥“教学点数字教育资源全覆盖”项目设备的作用，我们不仅把资源运用于课堂教学，还利用系统的特色栏目开展课外活动，对学生进行安全教育、健康教育、反邪教教育等丰富学生的课余文化生活。为了确保“教学点数字教育资源全覆盖”项目设备正常使用，我校做到安装、教师培训同步进行。设备安装到位后，中心校组织各学点管理人员统一到县教师进修学校进行培训，熟悉系统的使用和维护。　　通过观察图像，首先要根据pH判断出弱酸酸性相对强弱.计算酸的电离常数要找出

7、关键的点，求出各微粒的浓度代入平衡常数表达式；根据越弱越水解比较离子浓度大小；注意电荷守恒、物料守恒的应用.　　案例225℃时，用01000mol・L-1的NaOH溶液分别滴定XXmL均为01000mol・L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示.下列说法错误的是　　A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸　　B.根据滴定曲线，可得Ka≈10-5　　C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：　　c>c>c>c　　D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c=c+

8、c+c　　分析01000mol・L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液，pH依次减小，酸性依次增强，HZ的PH=1，为强酸，求Ka只能根据加入10mLNaOH的数据计算.　　解析・L-1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的PH=1，为强酸，其他两种PH大于1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c≈c，即Ka≈c=10-pH=10-5，选项B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，