酸碱中和滴定学案及练习

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1、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。n(H+)=n(OH-)C(酸)·V(酸)·n(酸)=C(碱)·V(碱)·n(碱)C(标准)·V(标准)·n(标)=C(待)·V(待)·n(待)C（待）=C（标准）V（标准）n（标准）V（待）n（待）二、酸碱中和滴定的仪器和指示剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台、白纸。2、指示剂：变色范围甲基橙：红橙黄3.14.4酚酞：无色浅红红810石蕊：红紫蓝58三、酸碱中和滴定的实验步骤1、查：是否漏水、旋

2、塞转动是否灵活；2、洗：（1）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次→待盛液润洗（2）锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2～3次（不用待盛液润洗）3、取：取一定体积未知浓度的溶液于锥形瓶中，再加入指示剂；4、装：标准液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处“0”或以下某刻度→记下起始读数；5、滴：•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出•滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数

3、6、算：求出滴定用去标准液的体积的平均值，再根据有关计量关系，计算出待测液的物质的量浓度。讲讲练练1、为什么碱不能盛放在酸式滴定管，KMnO4不能用碱式滴定管盛放？讲讲练练2、“0”刻度在最高点有何好处？25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？5四、误差分析误差分析直接利用中和滴定原理：v滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差v在实际操作中因为C标是已知的，V待是固定的，所以一切误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。即：“水涨船高；水落船低”几种常见情况分析：1、酸式滴定管没有用酸润

4、洗偏大2、碱式滴定管没有用碱润洗偏小3、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗不影响4、锥形瓶用待测液润洗偏大5、锥形瓶中有蒸馏水不影响6、滴定时锥形瓶中的待测液溅出偏小7、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失偏大8、滴定前视线比液面低，滴定后视线比液面高偏小9、滴定前视线与液面水平，滴定后视线比液面低时的读数偏大10、滴定前仰视，滴定后仰视无法确定五、重点题型1、．下列各种试纸，在使用前不能预先用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸DpH试纸2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A.酸式滴定管B

5、.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒3、用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液体积5A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．

6、等于5mL5、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A．氨的喷泉实验：烧瓶B．实验室制取氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管6、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定7、用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围在A．6.9~7.1B．3.3~10.7C．4.3~9.7D．6~88、有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol/

7、L的盐酸，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量的CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）；③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是A．①=③＞②B．③＞②＞①C．③=②＞①D．①=②=③9、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)10、在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加

8、入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c