第17讲 化学能与热能（无答案）

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1、第17讲化学能与热能1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热能的变化。2．焓变在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。3．吸热反应与放热反应(1)当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH<0。当反应物能量小于生成物能量时，反应吸热，ΔH>0。(2)当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH<0。当旧化学键断裂吸收的

2、能量大于新化学键形成放出的能量时，反应放热，ΔH>0。[认知无盲区](1)(2)化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(3)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。(4)放热反应、吸热反应的常见反应类型：①放热反应：大多数化合反应；中和反应；金属与酸的反应；所有的燃烧反应。②吸热反应：大多数分解反应；盐的水解反应；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；C与H2O(g)反应、C与CO2反应。[练习点点清]1．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

3、　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示[基础全扫描]1．燃烧热和中和热的比较比较项目燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位：kJ·mol－1不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义25

4、℃101_kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol－12．中和热的测定实验(1)实验原理：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，ΔH＝，c＝4.18J/(g·℃)＝4.18×10－3kJ/(g·℃)；n为生成H2O的物质的量。(2)实验用品：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑

5、料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.5mol/LNaOH溶液。(3)实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。注意：大、小烧杯放置时，要使两杯口相平，同时填碎泡沫塑料(或碎纸条)。目的是可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能高的装置(如保温杯)会

6、使实验结果更准确。实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。注意：a.温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失；b.冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量

7、NaOH溶液的温度，记入下表。注意：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1∶1而是NaOH过量，是为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和。④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。注意：酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为动作迟缓，热量损失而使误差增大。⑤重复实验两到三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。　　　温度实验次数　

8、　起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123(4)实验数据处理：①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃②计算反应热50mL0.50mol/L盐酸的质量m1＝50g50mL0