ppt9 氯气的制备

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1、从海水中获得的化学物质专题2每千克海水中几种氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.L-1元素浓度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67钡Ba0.03钠Na10770锶Sr8钼Mo0.01镁Mg1290硼B4.6铀U0.003硫S885锂Li0.17镍Ni0.002钙Ca400铷Rb0.12钴Co0.0005钾K380碘I0.06金Au0.000004氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法（一）氯气的工业制法电解饱和食盐水实验现象结论1234两极均产生气泡通电后有新的气体物质生成将铁棒上方收

2、集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声有氢气生成黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成滴入酚酞，铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成氯碱工业实验原理：氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电电解氯化钠溶液的化学方程式：氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。戴维氯气的生产原理（一）氯气的工业制法（二）氯气的实验室制法1、反

3、应原料：浓盐酸（液体）与二氧化锰（固体）2、实验原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3、实验要点：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。4、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等4、主要仪器：参照教材改进后的装置固体＋液体气体5、发生装置：6、收集装置：①氯气的密度大于相同状况下空气密度②氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小向上排空气法排饱和食盐水法7、尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收2NaOH+Cl2=N

4、aCl+NaClO+H2O8、除杂干燥：饱和食盐水（除HCl）浓硫酸（除水蒸气）9、氯气的检验：10、实验室制氯气的其他方法：讨论实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑