氯气的制备教学设计.doc

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1、第四章卤素第一节氯气第三课时氯气的实验室制法教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，学习Cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。3．运用所学知识和技能进行实验设计

2、或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过O2、H2、CO2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习Cl2的实验室制法打下一定的基础。学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。三、教学目

3、标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。（2）对学生进行安全教育和环境教育。四、实验准备：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、火柴、石棉网、药匙、铁架台（附铁圈）、集气瓶、导气管、烧杯、双孔塞、试管、烧杯、大试管、铁夹、玻璃棒二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。

4、六、教学方法：启发式、讨论式。以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。七、教学过程设计[回顾旧知]上节课我们重点学习了氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，并且在工农业生产中具有广泛的用途。[复习提问]氯气有哪些用途？(重要的化工原料，用于消毒制盐酸、漂白剂、制氯仿等有机溶剂、制多种农药)第1页共4页第四章卤素第一节氯气第三课时氯气的实验室制法教学设计[导入]氯气有这么重要的用途，它是怎样制得的呢？而在我们的实验室是如何制备呢

5、？这就是我们本节课要学习的重要内容。（引出新课）[展示]氯气的实验室制法[展示]实验室制取气体通常需要解决以下问题：反应原理、所用药品、仪器装置、实验操作、收集方法、检验方法和尾气吸收。并且要从定量、环保、规范、安全等几个角度进行分析。（回顾旧知，启发诱导，总结归纳，得出结论）－10[展示]1、反应原理：（Cl→Cl）－氯在自然界中以氯离子的形式存在，制备氯气的主要思路是把Cl变化为Cl2，在该变化过程中氯从－1价变化为0价化合价升高，根据氧化还原反应基本理论，我们应选择一种氧化剂。1774年瑞典化学家舍勒将含二氧化锰的软锰矿和浓盐酸混合共热

6、首先发现了氯气，二氧化锰用作氧化剂只需微热，反应稳定，易产生均匀的气流，虽然经历了200多年，仍然作为实验室中制备氯气的主要方法。MnO2＋4HCl(浓)==微=热=MnCl2＋Cl2＋2H2O该反应要求条件是“浓HCl”和“微热”，浓盐酸的浓度在10mol/L以上，反应才能进行，加热温度不能太高，否则会加快浓盐酸的挥发。[练习]实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓HCl反应，则所得Cl2的量（）A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较（诱导学生明确获得氯气单质的

7、反应类型和途径。化合价的变化等，对重点反应进行深入透彻的分析，强化反应条件“浓HCl”和“微热”。）[提问推进]确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明。【展示】应根据反应物状态、反应条件和气体自身的性质来选择装置。（首先诱导学生回忆是否可用制备H2和O2的装置制备Cl2，复习回顾ABCDA和B的使用范围以及制备气体的要求。从而在原有的基础上改进，引出新内容。）[讲述]对于固体＋液体→气体，应选择圆底烧瓶和分液漏斗，即选用C装置。[展示]2、发生装置：圆底烧瓶，分液漏斗。[介绍]圆底烧瓶：注意事项：加热时要垫石棉网。分液漏斗：注意事项：实验

8、前要检查是否漏液。构造特点：有活塞，能够随时控制液体的流量。[展示]3、净化装置饱和食盐水浓H2SO4[讨论]实验室制得的氯气中通常含有哪些气体杂质？（诱导学生确定