i第一节化学反应速率

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率人教版选修4·化学反应原理速率是物体运动的快慢，即运动物体经过的路程△S和通过这一路程所用时间△t的比值。汽车的行驶速度控制在10km/h以内——物理定义课前热身物理速率单位km/h单位时间内长度的变化量VS化学反应速率？一定时间单位内，体系某种变化量想一想：在日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例？食物变质较快钢铁的锈蚀较慢溶洞的形成很慢爆炸很快一次性饭盒的降解过程化学反应速率这一物理量是如何定义的？怎样写表达式？常用的单位是什么？计算中应注意什么？单位时间内反应物浓度的减少或生

2、成物浓度的增加表达式：v=△C/△t单位：mol/L.min或mol/L.s[复习]1、定义一化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量2、表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、数学表达式：变化的浓度(mol/L)变化的时间（时或分或秒）4、单位mol/(L·h)mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L-1·h-1mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1计算化学反应速率的步骤:起始浓度c（起始）变化浓度Δc终了浓度c（终了）----三部曲计算中注意以下量的关系：①对反应物：c(

3、起始)－c(转化)＝c(某时刻)②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)③转化率＝　　×100%1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。4.各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。5.对于纯固体或纯液体，其浓度为常数，因此一般不用它们来表示化学反应速

4、率。５、注意【例题】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20molH2，发生N2+3H2=2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。N2+3H2= 2NH3起始浓度（mol/L）82005min末浓度（mol/L）46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)2△C(mol/L)6【练习1】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度

5、的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明显C对于A（g）+B（g）=3C（g）的反应。在单位时间内，在容器1，经测定，减少了5molA；在容器2中减少了3molA，问在哪个容器中反应速率快？【练习2】答：无法确定对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？实验２一１二、测定化学反应速率的方法①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少

6、；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低实验现象来判断反应的快慢定性描述如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定变量②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化③控制不变的因素——稀硫酸的浓度不同——锌粒的表面积、温度——时间或氢气的体积——测量氢气的体积或时间①测定氢气的体积或氢气的质量的变化②测量体系的压强的变化③测定锌粒的质量的变化④测定H+的浓度或Zn2+的浓度变化⑤测定体系的温度或测定反应的热量变化⑥测量溶液的导电能力的变化实验测量来判断反应的快慢定量描述——化学反应速率实验２一１步骤：1

7、、连接实验装置2、检查装置的气密性3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5、观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积定量描述二、化学反应速率的实验测定1、测定原理：利用化学反应中与某一种物质的_______（或______）相关的性质进行测定。质量浓度2、测定方法：（1）对于有固体或液体质量变化的反应，可用：__________________________________（2）对于有气体产生或消耗的反应，可用：_________________________________

8、__（3）对于有显色物质生产/消耗的反应，常利用和间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。一定时间内质量的变化来表示反应速率。一定时间内生成或收集的气体体积来表