第一节化学反应速率

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1、第一节化学反应速率年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共27题，题分合计99分)1.地球外层存在一定量的臭氧层和氧原子，臭氧层可吸收部分太阳的紫外辐射。氟里昂、某些氮氧化物可以破坏臭氧层。例如O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2，这两个反应的总反应式为_____________。在破坏臭氧层的过程中，氮氧化物的作用为___________。2.下图A、B两容器极易导热，A容积不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外压强相等，在相同条件下，将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中进

2、行反应，2NO2N2O4+热量（用大于、小于、等于）回答下列问题：(1)反应开始时生N2O4的速率vA___________vB(2)反应进行中生成N2O4的速率vA_________vB(3)达平衡时两容器中分子总数nA__________nB(4)达平衡时两容器中的压强PA____________PB第29页，共29页3.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量．如果a、b、c取不

3、同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=_____________。(2)若a=0.5，则b=_____________和c=_________。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________和2b+c=2。4.mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)表示一般的可逆反应。图A~E分别表示生成物C在平衡体系中的体积分数随温度、压强的改变而变化的趋势(图中曲线上的数字为压强，单位为标准大气压)（

4、1）若m+n=p+q正反应吸热，则正确表示此反应的图是。（2）若m+n>p+q正反应吸热，则正确表示此反应的图是。（3）若m+np+q正反应放热，则正确表示此反应的图是。（5）若m+n

5、气)+I2(气)已达平衡,此时所得混合气中H2的体积分数为25％,则HI的分解率为______％。第29页，共29页7.在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,发生下列的反应4A(气)+6B(气)=4C(气)+5D(气),若经5s后,剩下的A是2.5mol则B的反应速率是______mol/(L·s)(保留三位小数)8.化学反应N2O42NO2，在0℃达到平衡时，测得其混合气体的密度是氢气的38倍，则此混合气体中N2O4和NO2和物质的量之比是_______(用最简单整数比)。9.把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀HCl的试管中，发现H2的生成速率v随时间t变化如图，其中，t1~t2速

6、率变化的原因是________，t2~t3速率变化的原因是________。10.某温度时，在VL密闭容器中放入A、B、C三种气体，它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为_______________。②在时间t时，B的转化率为_____________%（保留两位小数）。③当时间由零到tmin的间隔里，反应的平均速率vA=______mol/(L·min)。④升高温度，B的转化率降低，则正反应方向为___________热反应。11.可逆反应H2(气)+I2(气)2HI(气)在一定的条件下，反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题

7、：①t1表示达到______的时间。②当时间由0达到t1min的间隔里，H2的平均反应速率是_______mol/(L·min)。③氢气的平衡转化率是__________%。④升高温度后，氢气的转化率为40%，则合成HI的反应是_____热反应。第29页，共29页12.氟跟氢气在低温和黑暗条件下混合，会发生爆炸性的反应，这一反应的化学方程式是_________，碘跟氢气在持续加热的条件下，反应只能缓慢发生，而