影响化学反应速率的因素(I)

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）复习回忆1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分。复习回忆4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应

2、化学反应发生的条件影响反应速率的条件影响反应速率的条件有内因和外因：内因是反应自身的性质；外界条件对反应速率的影响，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等一、浓度对反应速率的影响阅读课本实验2-2,总结出浓度对化学反应速率的影响.同浓KMnO4首先褪色原反应液浓度大原反应液浓度小实验现象及结论硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。为什么?原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增

3、加反应物浓度加快化学反应速率。二、压强对反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：结论：对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化，才对反应速率产生影响。[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用

4、范围：仅适用于反应体系中有气体物质的反应。课堂练习下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）课堂练习原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快一、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。内

5、容：复习回忆二、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．内容：原因：反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快增大压强课堂练习：如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___PbPc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>==>起始

6、反应速率关系为Va___Vb___Vc三、温度对反应速率的影响由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加速反应。一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小为什么？原因：温度升高分子获得更高的能量活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快课堂练习右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。速率时间温度、浓度因素四、催化剂等因素的影响催化剂有加快反应速率的催化剂，

7、也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。一般催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2为什么催化剂加快反应速率？加入催化剂反应活化能降低活化分子百分数提高有效碰撞次数提高反应速率加快原因：阅读P25科学探究除上述四种因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学