§1-1-4铁、铜及其化合物

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1、专题一元素化合物知识主备人：丁祥使用时间：2015-9§1-1常见的金属及其化合物§1-1-4铁、铜及其化合物【考纲要求】　　1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。4.理解并能应用常见金属的活动顺序，了解金属冶炼的一般方法。【学习内容】考点一　用物质分类思想认识铁及其重要化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体

2、，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化3．铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物注：其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。注意点：(2)铁的氢氧化物4．亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__________性，又有__________性，Fe2＋与Cl2反

3、应的离子方程式分别为______________________。(2)铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________，__________________________。②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：_______________________________。深度思考1．FeCl3、FeCl2和

4、Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．根据溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显棕黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：4不为失败找借口，要为成功找方法。专题一元素化合物知识主备人：丁祥使用时间：2015-9溶液(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：溶液(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===

5、Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【练习】1．下列叙述正确的是(　　)A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化2．下列离子的检验方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶

6、液中是否含有FeCl2C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋3．关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(　　)4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。考点二　“铁三角”转化中的氧化还原反应深度思考1．用离子方程式实现下列转化：(1)Fe2+→Fe3+①Cl2②NO3—（H+）③H2O2④KMnO4⑤O2(2)

7、Fe3+→Fe2+①Fe②Cu③I—④S2—⑤SO32—2．如何除去括号中的杂质(1)Fe2+(Fe3+)：；(2)FeCl3(FeCl2)：；(3)FeCl2(CuCl2)：；(4)Fe(Al)：；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：。【练习】1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥2．下列各离子组能大量共存的是(　　)A．Fe3＋、NH、H＋、SOB．Fe3＋、B

8、r－、Na＋、I－C．Fe2＋、AlO、Na＋、NOD．Fe3＋、HCO、NH、NO3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋4．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2