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时间:2019-05-07
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1、专题一元素化合物知识主备人:丁祥使用时间:2015-9§1-1常见的金属及其化合物§1-1-4铁、铜及其化合物【考纲要求】 1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。4.理解并能应用常见金属的活动顺序,了解金属冶炼的一般方法。【学习内容】考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物1.铁的存在2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体
2、,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。用化学方程式或离子方程式表示下列变化3.铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物注:其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。注意点:(2)铁的氢氧化物4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐:含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有__________性,又有__________性,Fe2+与Cl2反
3、应的离子方程式分别为______________________。(2)铁盐:①氧化性:含有Fe3+的溶液呈______色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为______________________________,__________________________。②特性:含有Fe3+的盐溶液遇到________时变成血红色。③易水解:FeCl3滴入沸水中的离子方程式:_______________________________。深度思考1.FeCl3、FeCl2和
4、Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取?检验Fe2+、Fe3+的常用方法1.根据溶液颜色含有Fe2+的溶液显浅绿色含有Fe3+的溶液显棕黄色2.用KSCN溶液和氯水(1)流程:4不为失败找借口,要为成功找方法。专题一元素化合物知识主备人:丁祥使用时间:2015-9溶液(2)有关反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-3.用NaOH溶液(1)流程:溶液(2)有关反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2++2OH-===
5、Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3【练习】1.下列叙述正确的是( )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3C.Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化2.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶
6、液中是否含有FeCl2C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+3.关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是( )4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。考点二 “铁三角”转化中的氧化还原反应深度思考1.用离子方程式实现下列转化:(1)Fe2+→Fe3+①Cl2②NO3—(H+)③H2O2④KMnO4⑤O2(2)
7、Fe3+→Fe2+①Fe②Cu③I—④S2—⑤SO32—2.如何除去括号中的杂质(1)Fe2+(Fe3+):;(2)FeCl3(FeCl2):;(3)FeCl2(CuCl2):;(4)Fe(Al):;(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2):。【练习】1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是( )①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥2.下列各离子组能大量共存的是( )A.Fe3+、NH、H+、SOB.Fe3+、B
8、r-、Na+、I-C.Fe2+、AlO、Na+、NOD.Fe3+、HCO、NH、NO3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOB.1.0mol·L-1的FeCl2溶液:NO、Na+、K+、ClO-C.使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+D.酸性溶液中:NO、SO、Fe3+、Mg2+4.下列离子方程式书写正确的是( )A.FeO固体放入稀硝酸中:FeO+2
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