《反应热》导学案

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1、高三化学HX—12—XX4—002《反应热》导学案编写人：杨雪姣审核人：周树全2012-12-22班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。3.掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。4.进一步理解盖斯定律的意义和应用。【重点难点】重点：盖斯定律；反应热的计算。难点：有关反应热的计算【学法指导】归纳、概括等方法。【基础梳理】一、焓变和放热吸热反应1．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生

2、成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。②常用单位：2、焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH<0(填“<”或“>”)，即ΔH(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的，故ΔH(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，Δ

3、H10；图2为反应，ΔH20。思考题：浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？【考点归纳】一、放热反应与吸热反应常见的实例：放热反应①大多数化合反应；②中和反应；③金属与酸反应如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔH<0④燃烧反应⑤铝热反应吸热反应：①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OΔH>0；③以C、CO为还原剂的氧化还原反应二、反应热的计算1．反应热的计算(1)计算依据①热化学方程式②盖斯定律③燃烧热的数据注意事项：①反应热数值与各物质的化学计量数成正

4、比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2．反应热计算的常用方法①根据实验测出的数据计算反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，它可以直接通过实验测定。具体做法是：先测得一定质量溶液吸收或放热前后的温度，然后应用公式直接计算求得。②由燃烧热计算可燃物完全燃烧产生的热=可燃物的物质的量×其燃烧热③由热化学方程式计算④根据键能求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，其中旧键的断裂要吸收能量，新健的形成要放出能量，由

5、此得出反应热与键能的关系为：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。⑤根据能量的变化求算从微观角度看，反应热等于生成物分子中化学键形成时放出的能量与反应物分子中化学键断裂时吸收能量的差值，即反应热等于生成物具有的总能量与反应物所具有的总能量的差。△H=E(生成的总能量)—E(反应物的总能量)。⑥根据盖斯定律的规律求算“盖斯定律”是热化学中一个相当有使用价值的定律。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。(1)虚拟路径法若反应物A变为生成物E，可以有三个途径，如图所示：则有ΔH＝_________＝

6、____________________。(2)加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。【典型例题】【典例1】　已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？【典例2】　化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl

7、2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．－183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C.－862kJ·mol－1D．862kJ·mol－1解析　根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1。答案　A【典例3】已知下列两个热化学方程式：①P4(s，白磷)＋5O2===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1②P(s，红磷)＋O2(g)＝P4O10(s)　ΔH2＝－738.5kJ·mol

8、－1由①－4×②得白磷转化为红磷的热化