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《2015-2016学年《离子反应及其发生的条件》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 离子反应及其发生的条件1.了解离子反应的概念及其发生的条件。2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。 一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S和③Ba2+之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):①写化学方程式:⑤BaCl
2、2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl; ②拆为离子形式:Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl-;③删去不参加反应的离子:⑥Ba2++S BaSO4↓; ④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为⑦H++OH- H2O,说明S和Na+没发生反应。 ②表示所有同一类型的反应。如:H++OH-H2O可以表示⑧强酸和⑨强碱生成可溶性盐和水的反应。二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是⑩
3、生成沉淀、生成气体、生成水。 1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应? 2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗? 3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式? 4.如何利用离子反应检验离子?探究1:离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式书写不正确的是( )。①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2
4、↑+H2O④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.全部1.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些? 2.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2++SBaSO4↓是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )。A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.C+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
5、C.Zn+2H+H2↑+Zn2+ Zn+2CH3COOHH2↑+Zn(CH3COO)2D.H++OH-H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 探究2:离子共存某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是( )。A.H+ Na+ Mn SB.Na+ C Al3+ Cl-C.K+ Na+ Cl- SD.K+ Cl- Ba2+ HC1.本探究中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗? 2.如果去掉题干中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗?下列各组中的离子,能在溶液中大
6、量共存的是( )。A.Na+、H+、S、OH-B.K+、Ca2+、C、NC.Na+、H+、Cl-、CD.K+、Cu2+、Cl-、S1.下列反应属于离子反应的是( )。A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。A.KCl溶液与Na2CO3溶液反应:2K++CK2
7、CO3B.氧化镁与盐酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑D.碳酸钠与氯化钙反应:Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+4.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的
8、离子是 。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。 A.Cl-B.NC.CD.OH-参考答案知识
