离子反应及其发生的条件学案

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1、第2课时　离子反应及其发生的条件1.认识离子反应及其发生的条件。2.初步建立起用微粒观(电离的观点)认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法;能判断哪些物质应拆成离子形式,哪些物质应写成化学式。一、离子反应1.概念:电解质在溶液中的反应实质上是①离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是②S和③Ba2+之间的反应。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的④离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶

2、液反应为例):①写化学方程式:⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl;②拆为离子形式:⑥Ba2++2Cl-+2Na++SBaSO4↓+2Na++2Cl-;③删去不参加反应的离子:⑦Ba2++SBaSO4↓;④检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义①表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示为⑧H++OH-H2O,说明S和Na+根本没发生反应。②表示所有同一类型的反应。如:H++OH-H2O可以表示⑨强酸和⑩强碱生成可溶性盐

3、和水的反应。二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水。　　1.思考并讨论C与H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些离子能发生化学反应?【答案】C与H+和Ca2+可发生化学反应,与前者反应有气体产生,后者有沉淀生成。2.Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式可以写为H++OH-H2O吗?【答案】不可以。二者除了OH-与H+反应生成H2O外,还有Ba2+和S反应生成BaSO4,故正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。

4、3.NH4Cl(固体)和Ca(OH)2固体之间的反应能否改写为离子方程式?【答案】不能,虽然二者的反应属于离子之间的交换反应,但它们无论反应物还是生成物均没有电离出自由移动的离子,不能改写成离子方程式。4.如何利用离子反应检验离子?【答案】据离子反应产生的沉淀、溶液的颜色、气体等特征进行检验。探究1:离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式书写不正确的是(　　)。①铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑②将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑③用食醋除去热水瓶中的水垢:C+2

5、CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2++CCaCO3↓A.①②③　　　　　　　　　B.②③④C.①②④D.全部【解析】①中电荷不守恒;②中不符合客观事实,反应后只能产生Fe2+和H2;③中,水垢的主要成分为CaCO3,是难溶物,不能拆成离子;④中HC不能拆开。【答案】D2.正确书写离子方程式的基本步骤和注意事项有哪些?【答案】(1)写:正确书写反应的化学方程式。(2)拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式。(3)删:删去方程式两边不参加反应的离子。(4

6、)查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3.请判断向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式Ba2++SBaSO4↓是否正确,若不正确,请说明原因,并写出正确的离子方程式。【答案】不正确;因为Cu2+与OH-也参加了反应;正确的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓　　探究2:离子大量共存问题1.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　)。A.H+　Na+　Mn　SB.Na+　C　Al3+　Cl-C.K+　

7、Na+　Cl-　SD.K+　Cl-　Ba2+　HC【解析】A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2↑+H2O,碱性时Al3+生成沉淀;D项,酸性时HC+H+CO2↑+H2O。【答案】C2.探究1中如果去掉题干中“无色”这一限制条件,A项中各组离子一定能大量共存吗?【答案】不一定。如果溶液呈强碱性,则H+不能大量存在。3.如果去掉探究1中所有限制条件,A、C、D三项中离子能大量共存吗?【答案】能。因为这些离子之间相互不能反应。1.下列反应属于离子反应的是(　　)。A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反

8、应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水【解析】电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应,固体反应不是离子反应。【答案】B2.下列离子方程式书写正确的是(　　)。A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.饱和石灰水跟盐酸反应:H++OH-H2OC.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO4↓D.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+CO2↑+H2O【答案】B3.在c(H+)=0.1mol·L-1的无色溶液中,