2013年高考高三化学复习弱电解质电离1

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1、高三化学复习-------弱电解质的电离学案第一课时弱电解质的电离一：电解质和非电解质概念、强弱电解质区别知识梳理强酸如；强碱如;强电解质大部分盐如；电解质离子型金属氧化物如；弱酸如；弱电解质弱碱如；化合物水非电解质如；几个定义：电解质：。非电解质：。强电解质：。弱电解质：。重点解读1、电解质的强弱是由物质内部的结构决定的，与外界条件无关。（1）与溶解性无关（如BaSO4难溶于水，当溶解的部分全部电离，是强电解质。而醋酸能于水以任意比互溶，但溶于水的只有部分电离是弱电解质。）（2）与导电能力无直接关系，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，

2、强电解质溶液的导电能力不一定强。（3）金属导体导电是物理过程，而电解质溶液导电是在两电极处一定伴有离子放电，发生电解反应，是化学变化。2、特别要注意多元弱酸的电离是分步进行，且一第一步电离为主；3、强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4==Na++H++SO42-；弱酸的酸式盐既有完全电离、又有部分电离，如：NaHCO3==Na++HCO3-;HCO3--H++CO32-。迁移应用1、下列物质中A、NaOH溶液B、CuC、液态HClD、液态CH3COOHE、液氨F、蔗糖溶液G、氨水H、CuSO4晶体I、石墨J、无水乙醇能导电的有；属于电解质的是；属于非电解

3、质的有；强电解质；属于弱电解质的有。2、用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH3·H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)7（1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。（2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。3、在相同条件下，下列溶液中导电性最强的是（）A、1L0.1mol.L-1的醋酸B、0.1L0.1mol.L-1的硫酸C、0.5L0.1mol.L-1盐酸D、2L18.4mol.L-1的硫酸4、在同一温度下，弱电解质的溶液a、强电解质的溶液b、金属导体的导电能力

4、相同，若升高温度，则导电能力是（）A、a＞b＞cB、a=b=cC、c＞a＞bD、b＞c＞a5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）A、0.5mol.L-1的硫酸镁溶液B、0.5mol.L-1的盐酸C、0.5mol.L-1的醋酸D、0.5mol.L-1NH4Cl溶液6、若溶液中由水电离产生的C（OH）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42

5、-、NO3-7、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD．NaCl+H2ONaOH+HCl8、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-7第二课时弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和压强)，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具备化学平衡的特征。①

6、逆:描述对象是____；②等：____③定：平衡时________一定；④动：动态平衡，分子电离为离子和________仍然在进行中；⑤变：外界条件改变，则平衡____；以0.5mol/L的醋酸溶液为例：CH3COOHCH3COO-+H+当改变外界条件，其平衡移动方向、n(H+)和溶液的导电性变化如下：加水加冰醋酸升温加醋酸钠加NaOH平衡移动n(H+)c(H+)导电性9．（变式题）氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向_________移动；H+浓度________；S2-浓度__

7、________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中n(S2-)，最好加入_________________。10．前些年，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClOH2O+NH2Cl（一氨胺），NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因：________________________________

8、______。11．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其