高考化学 弱电解质的电离

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1、第22讲弱电解质的电离电离平衡考点1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下的，而非电解质是在上述情况下都的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。(2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度电离过程表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表

2、示形式离子符号或化学式化学式[特别提醒]：常见的弱电解质弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。水：是由强极性键构成的极弱的电解质。[例1]下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的

3、过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；【答案】C[规律总结]一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。考点2常见强弱电解质电离方程式的书写(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：

4、示例：H2SO4=2H++SO42-Ba（OH）2=Ba2++2OH-(2)弱酸电离方程式的书写：，每步可逆示例：CH3COOHCH3COO-+H+H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例：NH3·H2ONH4++OH-Fe（OH）3Fe3++3OH-(4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆示例：H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且

5、不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆示例：NaHSO4=Na++H++SO4-完全电离；HSO3-H++SO3-分步电离[特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。[例2]下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.H2S2H++S2-C.Na2HPO4=2Na++HPO42-HPO42-H++PO43-D.2H2OH3O++OH-[解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也

6、是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。【答案】C、D[规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。参考答案考点1（1）能导电化合物不能导电化合物（2）完全电离部分电离；不可逆可逆、存在电离平衡；考点2(1)完全电离；（2）分步电离