2011届高考化学复习课件弱电解质的电离

《2011届高考化学复习课件弱电解质的电离》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题八：物质在水溶液中的行为第1讲弱电解质的电离杨爱兰1.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物｡非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物｡2.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质｡一､关于强弱电解质的概念例1：（1）.下列物质属于电解质的有,属于非电解质的有｡A、NaClB、HCl气体C、金属钠D、蔗糖E、氯水F、氯气G、NH3·H2OH、CO2（2）.下列物质属于强电解质的有｡A、NaOHB、BaSO4C、CH3COOHD、HFE、氯水F、Al(OH)3AB

2、GDHAB二､弱电解质电离平衡1.电离平衡(1)定义:在一定条件(如温度､浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态｡(2)特征动:v电离=v结合≠0的动态平衡定:条件一定,分子与离子浓度一定变:条件改变,平衡破坏,发生移动2.影响电离平衡的因素①温度:升高温度,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是吸热过程｡②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大｡③其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向左移动｡c(H+)减小,c(CH3C

3、OO-)增大｡外界因素对电离平衡的影响0.1mol/L的醋酸：HAcH＋＋Ac－改变条件平衡移动方向C（H+）变化C（Ac－）变化升温向右增大增大向右减小减小向左增大减小向左减小增大向右增大减小加NaAc（s）加1mol/LHCl稀释加NaOH（s）练习册p111强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH:aba=b水的电离程度ac(CH3COO-

4、)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量a=ba

5、Zn粉看反应速率三､电离平衡常数1.概念对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡:HAH++A-,平衡常数可表示为:对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡:BOHB++OH-,电离常数表达式为:2.K的意义相同条件下,K越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强｡3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度｡温度越高,K越大｡1.(2009·山东理综)某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示｡据图判断正确的是()P111变式训练和P112变式训练A

6、.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B2.(2009·宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()解析:A项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH随NaOH的加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH溶液浓度基本不变,pH呈基

7、本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项NaOH浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势｡D3.(2009·四川理综)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水､②盐酸､③氯化铵溶液,下列说法不正确()A.c():③>①B.水电离出的c(H+):③>①C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B4.(2009·上海单科)根

8、据以下事实得出的判断一定正确的是()A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强B5.(2009·上海单科)根据下表提供的数据,判断在