06级无机及分析化学试卷

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1、06级《无机及分析化学》期中测试得分一、判断题（10分，共10题，每题1分，正确的打√，错误的打×）（）1.一定温度下，某密闭容器中含有相同质量的H2(g)、CO2(g)和N2(g)，则混合气体中分压最小的是CO2(g)，某组分气体I的摩尔分数等于其分压与总压之比，即xi=Pi/P总。（）2.增加平行测定次数可减小分析测定中的偶然误差，偶然误差的大小可用偏差来衡量。（）3.根据误差产生的原因与性质，将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。（）4.热力学函数H、U、G、S、W、Q均是状态函数。（）5

2、.若2NH3=N2+3H2的△rHmθ=92.22kJ•mol-1，则△fHmΘ（NH3，g）=-46.11kJ•mol-1。（）6.若恒压、298K时某反应X(s)=Y(s)+2Z(g)的摩尔反应热为B（J·mol-1），则该反应的ΔU=B-596R（J·mol-1）。（）7.HCO3-在水溶液中作碱式解离，其解离常数Kb2q=。（）8.向一定浓度的HAc溶液中加水，则弱酸的解离度增大、解离常数增大、Ac的浓度也增大。（）9.用2mol·L-1NaOH滴定2mol·L-1二元酸H2A（已知pK

3、a1q=3.0，pKa2q=7.0），理论上第一个化学计量点的pH=5.0，第二个化学计量点的pH=3.5。（）10.0.05mol·L-1H2S溶液的[S2-]≈Ka2q。得分二、单项选择题（30分，共15题，每题2分）1.下列叙述错误的是（）。A.pH=7.01属两位有效数字。B.若用1.0mol·L－1的HCl滴定NaOH，则TNaOH/HCl=0.040g/mL。C.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，则NaOH的浓度将偏高，造成正误差。D.质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质

4、的物质的量。2.下列叙述错误的是（）。A.标准差比平均偏差能更灵敏地反映出大偏差的存在。B.测定值在一定范围内出现的概率称为置信度。C.置信度一定，测定次数越多，求得的置信区间越窄，即测定的平均值与总体平均值越接近。D.由过失原因造成的离群数据，可用Q检验法决定取舍。3．在298.15K时，下列热力学函数等于零的是（）。A.ΔfHmq(CO，g)B.ΔfHmq(I2，s)C.Smq(金刚石，s)D.ΔfGmq(O3，g)4．下列结论错误的是（）。A.若某基元反应的速率常数为0.012mol―2·L

5、2·s―1，则可确定该反应为三级反应。B.恒温恒压下，向平衡体系C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)中通入水蒸气，可提高C2H4(g)的产率。C.根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。D.温度升高反应速率加快，同一反应，升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。5.下列结论错误的是（）。A.其它条件相同，Smq（CaCO3）>Smq（CaO）。B.2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）是一个熵减少的反应。C.Cl2(g)+H2(g)=2HCl

6、(g)是一个熵等于零的反应。D.Smq（C2H5OH）>Smq（CH3－O－CH3），Smq（CO）>Smq（N2）。6．对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔHθ＞0，下列说法错误的是（）。A.升高温度，平衡常数增大，平衡正向移动。B.恒温恒压加入惰性气体，平衡正向移动。C.降低温度、通入水蒸气都能提高平衡转化率。D.加入催化剂，v正和v逆增加的倍数相等，平衡不移动，平衡转化率不变。7.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。A.吸热反应B.放热反应C.Ea较大

7、的反应D.Ea较小的反应8.任意态下反应自发进行的判据不正确的是（）。A.△rGm=RTlnQ/Kq<0B.ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQ<0C.Q>KθD.△G<09.根据酸碱质子理论，下列不属于两性的是（）。A.NH4AcB.NaCNC.H2PO4-D.H2O10.下列溶液的酸度约为0.10mol·L-1的是（），溶液的pH值最高的是（）。A.0.2mol·L-1HAc与0.20mol·L-1HCl等体积混合B.1mol·L-1NaOH与1mol·L-1HAc溶液等体积混合C.1mol·L-

8、1HCl和2mol·L-1氨水等体积混合D.2mol·L-1NaOH和1mol·L-1HAc溶液等体积混合11.下列能用强碱直接滴定的是（）。A.0.1mol·L-1HAcB.0.1mol·L-1HCNC.0.1mol·L-1NH4ClD.1mol·L-1H3BO3(Kaq=5.8×10﹣10)12.下列溶液中不具有缓冲能力的是（）。A.1mol·L-1HCl与2mol·L-1NH3等体积混合B.2mol·L-1HAc与1mol·L-1NaOH等体积混合C.1mol·L-1NH4C