化学教学课件：物质的量在化学实验中的应用.

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1、第二节　化学计量在实验中的应用第三课时　物质的量在化学实验中的应用溶剂溶质调零左右(3)实验室欲配制下列溶液。请填空：①配制100g40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量gNaOH，然后加入g水，搅拌均匀即可。②配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液，需用托盘天平称量gNaOH，然后加入水至溶液体积为1L。406040一、物质的量浓度1．概念用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。2．符号及单位符号为，常用单位为。单位体积物质的量cBmol/L(或mol·L－1)二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。试写出计算结果：n(NaC

2、l)，m(NaCl)＝。0.1mol5.85g(1)仪器：、。(2)准确称取NaCl固体5.9g。托盘天平药匙(1)仪器：、、量筒。(2)溶解，冷却至室温。烧杯玻璃棒100mL容量瓶玻璃棒2～3100mL容量瓶操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。1～2cm胶头滴管凹液面的最低点与刻度线相切1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L()(2)用1L水溶解40gNaOH所得溶液浓度为1mol/L()(3)从1L0.1mol/L的N

3、aCl溶液中取出5mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1mol/L()(4)1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1mol/L()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①③⑤分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。答案：D3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol

4、/LD．0.2mol/L答案：A4．思考：(1)将1molNaCl分别溶于1L水中，溶于一定量水中配成1L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？(2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？答案：(1)不相同，将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，而后者为1L，故浓度不相同。(2)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶质损失。(3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。谢谢！