化学必修1物质的量在化学实验中的应用课件

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1、第六课时　物质的量在化学实验中的应用1．理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算(重、难点)。2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(重点)。3．通过实验活动，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养观察和动手实验能力。第六课时　物质的量在化学实验中的应用3．通过实验活动，培养严谨的实验态度和精确的实验操作技巧。一、物质的量浓度1．定义：以__________溶液里所含溶质B的________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2．符号：cB3．常用单位：_________4．数学表达式：_________单

2、位体积物质的量mol·L－1注意：(1)体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L。(2)因为溶液具有均一、稳定性，所以无论取出多少体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变，但所含溶质的量则因体积不同而不同。(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另外一种物质，此时溶质是反应后的生成物，而不是原反应物，例如：Na2O、SO3、CaO等溶于水后的溶质分别是NaOH、H2SO4、Ca(OH)2。5．关于物质的量浓度的基本计算物质的量浓度的数学表示式cB＝中有3个量，已知任意2个量就可以求出第3个量。二、一定物质

3、的量浓度溶液的配制1．实验仪器：一定规格的________、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、________、_________。2．实验步骤基本步骤为计算、称量或量取、溶解并恢复至室温、转移、洗涤并转移、振荡摇匀、定容、反复倒转摇匀。容量瓶玻璃棒胶头滴管用称量好的NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图如下：3．配制类型(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，如用NaCl固体配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液。(2)用液体配制溶液，如用醋酸(CH3COOH)配制200mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液

4、。(3)将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，如将12mol·L－1的浓HCl稀释成1mol·L－1的稀HCl。在用浓溶液配制稀溶液时的计算公式为：______________________________________c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)运用与“溶液中溶质的质量分数”比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义。做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点。配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。要了解容量瓶的特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；为什

5、么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中；容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。【例1】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【例2】实验室要用98%(密度为1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸500mL。(1)需准确量取98%的硫酸________mL。(2)要配制3.68mol·L－1的

6、硫酸500mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒(3)若配制3.68mol·L－1的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入

7、水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______________________。【解析】(1)需要硫酸的物质的量为3.68mol·L－1×0.5L＝1.84mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84mol×98g·mol－1÷98%÷1.84g·cm－3＝100.0mL。(2)量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒(误差大)，用500mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用

8、胶头滴管吸出瓶内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。【答案】(