化学键第一课时131张ppt

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1、人教版必修2第一章第三节化学键（第1课时）新乐一中张严实验探究实验1-2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式剧烈燃烧发出黄色火焰产生大量白烟2Na+Cl22NaCl1、如何证明钠与氯气的产物是氯化钠？2、钠原子和氯原子的原子结构示意图怎样？3、它们通过什么途径形成稳定结构？3、钠离子和氯离子通过什么作用形成氯化钠？思考:-3-动画——氯化钠的形成Na+Cl-e-不稳定稳定不稳定稳定氯化钠的形成过程一、离子键（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用:（成键本质）（4）成键元素：1.离子键带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）活泼金属(IA

2、IIA)与活泼非金属(VIAVIIA)成键过程—阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。-6-活泼的金属元素和活泼的非金属元素ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaGaGeAsSeBrKr5RbSrInSnSbTeIXe6CsBaTlPbBiPoAtRn7FrRa活泼金属活泼非金属一、离子键（1）定义：（2）离子化合物的类型：2.离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。强碱：大部分盐：金属氧化物和金属过氧化物：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等Na2O、Mg

3、O、CaO、Al2O3、Na2O2等NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等（除AlCl3）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。如：KCl、NaBr、MgCl2、Na2O等。从组成元素判断从物质的类别判断思考与讨论思考：离子化合物一定含有金属离子吗？一定含有离子键吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐；离子化合物一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。判断：下列物质属于离子化合物吗？H2O、NH4NO3、KOH、CH4、H2O2、K2O、H2SMgCl2、Na2O2、

4、N2离子化合物：NH4NO3、KOH、K2O、MgCl2、Na2O2回顾——氯化钠的形成Na+11812Cl+17872Na+Cl-失e-得e-静电作用+1182Na++17882Cl-思考：1.该反应中，Na和Cl原子结构中哪部分发生了变化?2.这种表示NaCl形成过程的方法是否简便?一、离子键（1）定义：3.电子式在元素符号周围用“.”或“×”表示原子的最外层电子的式子。（P21资料卡片）（2）原子的电子式原子的电子式：尽量对称排列在元素符号四周。[练习]AlSiPSH[练习]：Ca2+Br–K+F–（3）离子的电子式Mg2+Na+简单阳离子的电子式就是它的离子符号

5、。阴离子需在元素符号周围标出最外层8个电子(除氢H-)用“[]”括起，右上角标明所带负电荷数。HNHHH[]+一、离子键3.电子式（4）离子化合物的电子式：AB型（NaCl):AB2型(MgCl2):A2B型(Na2O):注意：离子化合物的电子式即将各个离子的电子式按一定的顺序书写，相同离子不能合并，需逐个写，对称排列。这样表示是错误的一、离子键3.电子式（5）用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl的形成过程:MgCl2的形成过程:Na+Na•+→Cl····•··ClClMgMg2ClClNa2O的形成过程:++一、离子键3.电子式（5）用电子式表示离子化合物的形成

6、过程书写要点:①将离子化合物中各原子用电子式表示，若有相同原子一般也逐个写，并用弯箭头表示电子转移的方向；②形成符号用“→”表示；不能把“→”写成“=”③右边写离子化合物的电子式。④阴阳离子必须间隔着写。NaCl的形成过程:MgCl2的形成过程:Na2O的形成过程:附：特殊物质的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN：：：：3-+++氢化钠的电子式Na+H：-课堂小结内容离子键成键微粒成键本质成键元素存在范围实例表示活泼金属与活泼非金属阴、阳离子阴、阳离子间的静电作用（包括静电吸引和静电排斥）离子化合物练一练(1)写出钾原子、溴原子的电子式(2)写出钾离子、溴离子的电子式(

7、3)用电子式表示KBr的结构(4)用电子式表示KBr的形成过程K•Br·······K+K+K+K•+→····Br··•Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式书写正确的