酸碱盐典型习题训练

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1、酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）。3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（A）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解反应；③、可能是分解反应

2、；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的说法是：（A）A、③⑤B、③④C、②③D、②④分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（C）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应分析：高温分解；与水化合；与Na

3、2CO3发生复分解反应6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（D）A、④①②⑤③B、⑤①②④③C、④③⑤①②D、④②⑤①③分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2＋7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：（B）A、等于7B、小于7C、大于7D、无法确定分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取

4、80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性）8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是：（C）A、m＝nB、m＞nC、m＜nD、无法判断分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n＝80∶98，即：m＜n9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（D）A、一定含有SO42－B、一定含有Ag＋C、一定含有SO42－和Ag＋D、可能含有SO42－或Ag＋分析：氯化钡提供了Cl－和Ba2＋，所以可能是氯化银

5、和硫酸钡沉淀；且银离子和硫酸根离子不能共存10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（C）A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水）B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH______

6、___（填“＜7”“＝7”或“＞7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高”“降低”或“不变”）；理由是______________。金鱼藻和绿萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO212、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5%，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为。90％，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三种离子，若测得H＋和SO42－个数比为1∶1，则SO42－和Fe3＋的个数比为，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为。3∶1147∶200根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电

7、荷总数相等14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）甲厂污水中含有的4种离子是；乙厂污水中含有的4种离子是。甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋；乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH－，从而根据不能与OH－共存的Ag＋、Fe3＋离

8、子必然在乙中，再与Ag＋不能共存的Cl