酸碱盐知识点总结及典型习题

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1、《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变;遇无色酚酥试液不变色。(2)跟金属反应：2HC1+Zn=H2SO4+Zn=(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3+6HC1=Fe2O3+3H2SO4=(4)跟碱反应：HCl+NaOH=H2SO4+Cu(OH)2=(5)跟某些盐的反应：HC1+AgNO3=H2SO4+BaCI2=二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酥试液变。(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=2NaOH+SO?=Ca(OH)2+CO2=(3)与酸反应仲和反应)：NaOH+HC1=Ca(O

2、H)2+H2SO4=(4)与某些盐的反应CuSO4+2NaOH=FeCI3+3NaOH=Ca(OH)2+K2CO3=注意:(l)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中⑵由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多,故实验室用NaOH吸收CO2,而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐+活泼的金属->盐+不活泼金属举例：⑵盐+酸-新盐+新酸举例：⑶盐+(可溶的)碱-新盐+新碱举例：(4)盐+某些盐->新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别⑴碳酸盐(co/-)的鉴别一用盐酸和石灰水如：K2CO3+2H

3、CI=CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(2)盐酸盐(CT)的鉴别一用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=(3)硫酸盐(SO广)的鉴别一用氯化顿溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=(1)镀盐(NH?)的鉴别一用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4C1+NaOH=2NH4CI+Ca(OH)2=【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有

4、机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；II.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变;(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为所得溶液就是纯净的NaAc,而程明则认为溶液可能含有HAc。你认为的观点正确，理由是：【例2](2011决赛)向装有50g稀硫酸的小

5、烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是()【例3](2009-临沂)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是,试剂质量增加而且变质的是(填写试剂名称)。【例4】(2011竞赛)小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1131草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石

6、灰水有白色沉淀生成化学方程式探究实验2反应后上层上层清液中有两实验3清液中溶质的成分种溶质［反思］实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法o10pH1、（2011•南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的PH约为（）A・pH=0B.l

7、应B、能使无色酚酥溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红3、（2011竞赛）适量的①CaO②CaCO3③Ca（OH）2三种固体物质分别与100g10%的盐酸恰好完全反应，得到无色澄清溶液。则所得溶液中CaCb的质量分数大小关系的比较，正确的是（溶解在水中CO?忽略不计）（）A.①B・①二②淘C・①>（§）=③D.①<（§）<（§）4、（2011竞赛）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3>NaCl、NaOHB・KOH、Na2CO3^HC1C・KNO3、NaOH、FeCl3D・AgNOa>BaC"、HNO35、