酸碱盐氧化物典型例题

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1、酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系1．(07年重庆理综)用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO42．(08年东城一模)下列叙述中不正确的是A．“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2B．长期存放NaOH溶液

2、的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C．塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3．(09年西城一模)下列说法正确的是A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物4．(09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al－Al2O3－Al

3、(OH)3－NaAlO2C．S－SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO－NO2－HNO35．(09年海淀一模)下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全6．(08年山东理综，30，1

4、6分，5·3p288)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器

5、名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及

6、是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷ed7．（08东城三模26．16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为；工业上冶炼A的化学反应方程式为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。C的电子式为；B的

7、名称为；实验室制取C的化学反应方程式为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为。答案：（16分）（1）（2分）Al(OH)3+OH－AlO2－+2HO；（2分）；电解2NaCl2Na+Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。（2）（2分）；（2分）碳酸氢钙；（2分）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2（3分）2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2600kJ·mol－18．（09年崇文一模）28．（16分）B、C、D均为只含短周

8、期元素的中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所