第6单元课题2二氧化碳制取的研究.

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1、课题2二氧化碳制取的研究第六单元碳和碳的氧化物1.确定制取气体的反应原理3.确定如何验证所制取的气体用什么反应制取气体（化学反应方程式）检验制得的气体就是所需要的气体实验室制取气体的一般思路和方法2.确定气体的制取装置发生装置收集装置探究1：实验室制取CO2的反应原理探究2：实验室制取CO2的装置探究3：CO2的验证方法和验满方法探究4：制取一瓶二氧化碳气体探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理生成二氧化碳的反应12345C+O2CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑不能；制得气体可能不纯不能；条件较难满足不能；条件较难满足议一

2、议：哪些反应能生成CO2？这些反应能否用于实验室里制取二氧化碳？理由是什么？CaCO3CaO+CO2↑高温不能；条件较难满足Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑？做一做：③碳酸钠Na2CO3石灰石或大理石主要成分CaCO3稀盐酸HCl稀硫酸H2SO4①②③①②实验现象分析与结论①②③产生气体，反应非常剧烈反应速度很快，不易控制。实验室不能用此反应制取CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑刚开始有大量气泡产生，一会后反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑但生成的CaSO4微溶

3、于水，覆盖在石灰石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应逐渐停止。实验室不能用此反应制取CO2有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。实验室可用此反应制取CO2。问题：能不能用浓盐酸代替稀盐酸呢？不能。因为浓盐酸有挥发性，使得制取的CO2中混有HCl气体。1.实验室用石灰石或大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸（主要成分HCl）反应来制取二氧化碳●化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑理一理2.确定实验室制取气体反应原理应考虑的因

4、素：（1）反应的速度适中（2）操作简单，反应条件易达到（3）过程环保、节能、安全（4）原料（所有药品）来源广泛，价格便宜（5）制得的气体利于收集（不含杂质，气体单一）探究活动２：探究实验室制取CO2的装置回顾氧气的制取：2H2O2===2H2O+O2↑MnO22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2▲收集装置发生装置适用：反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热适用：反应物的状态是固体，反应条件需要加热CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑实验室制取二氧化碳，选择的气体发生装置是A装置？排水法：向上

5、排空气法：向下排空气法：适用于不易溶于水，并且不与水反应的气体适用于密度大于空气，并且不与空气中的气体反应的气体适用于密度小于空气，并且不与空气中的气体反应的气体用向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集CO2密度溶解性与水反应密度比空气大能溶于水能与水反应AFGEBHEDHEBFGEDFGE××××实验室制取CO2的装置（1）反应仪器（2）反应条件（3）气体导出（4）气体收集AHE想一想：1.在实验室制取二氧化碳时，组装仪器时应注意哪些？长颈漏斗末端应插到液面以下液封（防止产生的气体从长颈漏斗逸出）导管只需突出胶塞少许导管口应伸到集气瓶底ACABDECD

6、C想一想：2.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。想一想：3.在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：哪些可以代替长颈漏斗？___________ABCDEA或E同样便于加酸，并可控制反应速度检验方法验满方法澄清石灰水变浑浊火焰熄灭探究活动３：探究CO2的验证方法和验满方法探究活动4：制取一瓶二氧化碳气体1．按要求连接好仪器；实验室制取CO2的主要步骤：2．检查装置的气密性；3．装入固体、液体药品；4．收集并验满气体。方法

7、1：锥形瓶中注水形成液封后用双手握外壁，观察是否有气泡方法2：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如继续加水液面保持不变，则说明装置的气密性良好。小结：二氧化碳的制法1）反应原理2）装置图3）收集方法4）验满方法二氧化碳实验室制法向上排空气法将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。Ca＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO32HH2O5）检验方法将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。