11级高一化学导学案（8）

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案授课时间：2011年月日（星期）总序第课时主编：陈海燕班级姓名学号高一化学教学案（1.2化学物质及其变化）【学习课题】1.2.3氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2．理解被氧化、被还原的概念。3．氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【导学】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下

2、四种基本类型的反应：_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl_____反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2______反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑____反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑______反应（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_____反应（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_______反应（7）HCl＋

3、NaOH===NaCl＋H2O_______________反应（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3_______________反应【研学】一、氧化还原反应1氧化还原反应的定义〖思考1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuOCu＋CO2物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填升高或降低）（2）C＋H2OCO＋H2物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填

4、升高或降低）（3）S+O2加热SO2物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填升高或降低）（4）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑物质发生氧化反应元素的化合价（填升高或降低）物质发生还原反应元素的化合价（填升高或降低）【总结】1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。2．氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。3．氧化反应和还原反应是否同时发生？4.氧化反应和还原反应是否一定有氧的得失【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价升降的

5、角度分析。（1）H2＋Cl22HCl（2）CaO＋CO2===CaCO3（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）MgCO3MgO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（7）2HCl＋Na2CO3===CO2↑＋H2O+2NaCl（8）Mg(NO3)+2NaOH==2NaNO3+第5页第6页精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2011-2012学年度第一学期一体化教学案授课时间：2011年月日（星期）总序第课时主编

6、：陈海燕班级姓名学号Mg(OH)2↓2氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系结合课堂练习一分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O【当堂检测】1.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分

7、解反应C．置换反应D．复分解反应2．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应3．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。4．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H

8、2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑5．分析下列四个反应，回答问题①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu＋Cl2CuCl2③Cl2＋2NaOH===NaCl＋Na