2015年秋高中化学 第二章 第3节 化学平衡 第1课时课件

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1、第二章化学反应速率和化学平衡§2.3化学平衡(第1课时)本节课探究蔗糖溶解的过程，归纳总结出溶解平衡的特征，由溶解平衡牵引到化学平衡，探讨了可逆反应的和不可逆的得概念、表示方法、特征，出示相应的练习题巩固提高、辨析概念。化学平衡状态的建立过程的探讨，归纳出化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。课件借助图像和微课进一步阐述化学平衡建立和特征，丰富了课件的内涵。接着重点探讨了可逆反应达平衡状态的标志，分两步进行，一直接标志，二间接标志。1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点2.了解化学平衡建立的过程，能用图像表示3.理解化学平衡的特征一

2、碗水里放很多糖，会出现什么情况？具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态溶解平衡状态1．溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中：固体溶质　溶液中的溶质2．可逆反应(1)概念:在__________下，既能向__________方向进行又能向________方向进行的反应。一、可逆反应与不可逆反应溶解结晶相同条件正反应逆反应对应可逆反应：2SO2+O22SO3中正反应为逆反应为。2SO2+O2=2SO32SO3=2SO2+O2(2)表示方法约定采用“________”表示，把从左向右的反应称为________。从右向左的反应称为________

3、。(3)特征①可逆反应发生的条件:_____________________②反应________进行到底，反应物________实现完全转化；③______________④能量类型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。同时存在于同一体系中正反应正反应逆反应不能不能同时存在于同一体系中反应体系中，与化学反应有关的各种物质3．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把的反应叫不可逆反应，用“________”号表示，例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。几乎完全进行===1.2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应

4、吗？提示：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应，故上述反应不属于可逆反应。一、可逆反应与不可逆反应科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)都能同时进行。有些反应的可逆性很小，如Ag＋＋Cl－===AgCl↓，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中仍有极微量的电离：AgClAg＋＋Cl－)。(1)可逆反应：在相同条件下，要用“”代替“===”作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是可逆反应，两者反应的化学方程式应为：SO2＋H2OH2SO3。(2)可逆

5、反应的特点：①向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反应构成了一个对立的统一体。②符号“”两边的物质互为反应物、生成物。③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有H2O、SO2和H2SO3等分子。1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3ΔH＜0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中D二　化学平衡状态1．化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其

6、反应过程如下：(1)反应开始时：反应物浓度________v正________，生成物浓度____v逆为________。(2)反应进行时：反应物浓度________→v正逐渐________。生成物浓度由零逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。(3)反应达到平衡时：________，反应混合物中各组分的浓度________。最大零减小减小零增大v正＝v逆不再发生变化最大零以上过程可用下图表示：2．概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的______或______

7、__保持恒定的状态。相等质量浓度可逆动态相等不变改变2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量和转化率就不再变化。二、判断可逆反应达到平衡状态的标志1．直接特征：v正＝v逆，要求大小相等，方向相反。(1)速率特征：指“等”，即v正＝v逆。有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)含量特征：指“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。2．间接特征：

8、指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。(1)反应物的转化率保持不变。(2)产物的产率保持不变。(3)平衡体系的颜色保持