1、第二章 第三节 化学平衡第1课时基础巩固1．化学反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( D )A．2molH2已耗尽B．3molI2已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol解析：该反应为可逆反应，不能进行到底，充入2molH2和3molI2蒸气时，I2过量，应根据H2计算，若H2完全反应时生成4molHI，因H2不能完全反应，故生成HI的物质的量少于4mol。2．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝
2、－92.4kJ/mol，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( C )A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC．反应放出的热量始终小于92.4kJD．若再充入1molH2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ解析：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1molN2和3molH2反应放出的热量始终小于92.4kJ，C正确。3．(2017·黑龙江牡丹江一中高二月考)工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件
3、中可判断该反应达到平衡状态的是( B )A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C===O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不再发生变化解析：单位时间内消耗1mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1mol的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C===O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说
6、到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1︰1，不能说明达到平衡状态，故⑥错误；⑦反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；⑧容器的容积不变，混合气体总体积不变，不能说明达到平衡状态，故⑧错误；综上①③④⑤正确，选C。5．(2017·河南郑州一中高二入学考)下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( B )①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②反应体系的颜色不再变化③百分组成w(HI)＝w(I2)④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2
