2、能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( D )A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度解析：增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百分数增
3、大，D正确。3．(2016·上海吴淞中学期中)下列关于催化剂的说法中正确的是( C )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后化学性质发生改变，但质量不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，故NaOH是这个反应的催化剂解析：催化剂能改变化学反应速率的原因是改变了反应历程，改变了反应所需的活化能。但经过一系列变化之后，催化剂又重新生成，即催化剂的质量及化学性质在反应前后均不发生变化。电解水时，加入少量NaOH可增大水中离子浓度
4、，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应历程，故不是催化剂。4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为( A )A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)解析：设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：＝2＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/
5、(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是( D )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率
6、C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( B )A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A
7、项中加入100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( A )解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种
