高中化学平衡第1课时

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第一课时）一、什么是可逆反应？定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。NH3＋H2ONH3·H2O在容积为1L的密闭容器里，加入0.01molCO和0.01molH2O(g)，发生如下反应，CO＋H2O（g）CO2＋H2请画出正、逆反应速率随时间的变化图像引入1L容器起始投入CO和H2O（g）发生CO＋H2O(g)CO2＋H2开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0分析随着

2、反应的进行c(CO2)、c(H2)从零逐渐增大c(CO)、c(H2O)逐渐减小V逆从零开始V正可逆反应进行到一定程度，总有那么一刻，V正=V逆这时，正反应中CO、H2O的消耗量=逆反应中CO、H2O的生成量反应体系中各种物质的量不再变化V正和V逆的大小不再变化分析V正V逆V正=V逆V正=V逆≠0，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态时间速率0t11L容器起始投入CO和H2O（g）发生CO＋H2O(g)CO2＋H2请画出正、逆反应速率随时间的变化图像二、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里

3、，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点1、前提条件：2。实质：3、标志：可逆反应正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变的三、化学平衡状态的特征(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反应1、特征①速率：v正=v逆（即任何一种物质的消耗速率等于其生成速率）②各组分的浓度保持不变直接以xA(g)+yB(g)zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：2、判断可逆反

4、应是否达到化学平衡状态的标志③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变间接AC强化：判断可逆反应是否达到平衡状态重要题型：【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生

5、成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成注意:（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应,（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。注意:（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：(如

6、H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。注意:（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达平衡的标志，要看此物理量是否符合“变并定”变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志。【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC——【练习二】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(

7、g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧()A