4.3硫及氮的氧化物

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1、最新考试说明要求命题热点预测1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响1.SO2的还原性与漂白性及SO2对环境的污染及防治措施2.以浓硫酸的氧化性为主的反应产物的探究性实验基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理思考感悟如何洗涤附着在试管内壁上的硫？基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理2.三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.

2、8℃,常温下为态,标准状况下为态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:SO3基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理思考感悟配制浓硫酸与浓硝酸的混酸如何操作？基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法特别提醒(1)能使品红褪色，加热后又恢复红色的气体只有SO2，所以这是鉴定SO2最好方法。但是正因为该反应的可逆性，所以除去SO2一般不用品红，而是使用酸性高锰酸钾或者Na

3、OH溶液等；(2)漂白是指将有机色素(如品红，酸碱指示剂等)褪色，所以使溴水以及酸性高锰酸钾等溶液褪色体现的并不是漂白性；(3)SO2是化合漂白，所以遇到酸碱指示剂的时候，只能体现酸性使指示剂显酸性色，而不能漂白。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法(2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___

4、______、_________，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为_________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________。(4)尾气可采用___________溶液吸收。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析：(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧

5、化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5SO2+2MnO-+2H2O2Mn2++5SO42-+4H+。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的

6、不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2++5SO2-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)

7、NaOH1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)(2014·江苏卷)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应。()(2)(2013·安徽卷)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体。()(3)(2013·广东卷)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。()(4)(2013·大纲卷)用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2=2NH+4＋SO2-3＋H2O。()(5)(2015·天津卷)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3。()(6)(2014·大纲卷

8、)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(7)(2014·重庆卷)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2。()解析：(1)SO2比CO2酸性强，所以SO2可与NaHCO3发生化学反应；(2)H2SO4比H2SO3酸性强，所以实验室里可用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体；(3)SO2有漂白性，所以可用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫；(4)由于氨水过量，所以产物为SO3(2－)；(5)硫燃烧只能生成SO2；(6)SO2使溴水褪色与乙烯使KM