4.3硫和氮的氧化物1

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1、第三节硫和氮的氧化物(1)、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里硫广泛存在于自然界化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻

2、弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻重点城市空气质量日报（部分）为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良黄色晶体,质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒

3、精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺1、物理性质：一、硫2、化学性质：S+O2＝SO20+4现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2SS+HgHgSS+H2H2S△还原性：氧化性：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化（－10℃)、易溶于水（1：40）的气体。1、物理性质：二、二氧化硫（SO2）2、化学性质：(１）SO2具有酸性氧化物的通性（中强酸）逆反应正反应SO2+H2OH2SO3a.与水反应CO2+H2

4、OH2CO3酸性：H2SO3>H2CO3>HClOCl2+H2OHClO可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点同一条件下正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。b与碱性氧化物反应SO2+Na2O====Na2SO3SO2+CaO====CaSO3（石灰法脱硫）实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。c与碱反应SO2+NaOH(少)====NaHSO3SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2d与盐反应SO2＋Na2SO3＋H2O

5、=NaHSO3SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2（2）漂白性：与活性炭，氯水（Na2O2、H2O2、O3)漂白性对比H2SO3具不稳定性，受热易分解（有机色质）H2SO3+品红无色物质（不稳定）实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②用pH试纸测定溶液呈酸性③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激气味的气体生成。实验结论：SO2易溶于水，且与水反应SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2+H2OH2SO3漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2、H2O2、O3)与某些有

6、色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色将有色的色素氧化为稳定的无色物质永久性暂时性效果SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO3催化剂△（3）较强的还原性（工业制硫酸的第二步）(★SO2不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2)2H2S+SO23S+2H2O（4）弱氧化性：⑵可以

7、漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴工业制硫酸。3.二氧化硫的用途：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温S+O2===SO2点燃SO2的实验室制法:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+2H2OSO2的工业制法：三、三氧化硫（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80CSO3极易吸收