《3.1 氧气的性质和用途》课件2

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1、3.1氧气的性质和用途一、氧气的物理性质：2.氧气不易溶解于水，在通常情况下，1L水中大约能溶解30mL的氧气。3.氧气的三态变化：在1.01×105Pa、-183℃时，氧气变为淡蓝色的液体；在1.01×105Pa、-218℃时，氧气变为淡蓝色的雪花状固体。1.在通常情况下，氧气是一种无色无味、密度稍大于空气的气体。一、氧气的物理性质：改变条件：氧气　→　液氧　→固态氧（无色）　（淡蓝色）（淡蓝色）蓝色钢瓶氧气的检验氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集

2、气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？二、氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧实验现象：反应文字表达式：①燃烧更旺，发出白光②放出大量热③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧气→二氧化碳CO2CO2点燃木炭在空气中燃烧现象：1、发红2、放热二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：2.铁丝在氧气中燃烧：①剧烈燃烧，火星四射②放出大量的热③生成黑色固体铁+氧气→四氧化三铁FeO2Fe3O4点燃思考：①火柴的作用：②将铁丝绕成螺旋状：③待火柴即将燃

3、尽时再将铁丝伸入集气瓶中：④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：引燃铁丝增大铁丝的受热面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止熔融物溅落炸裂集气瓶底二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：3.蜡烛在氧气中燃烧：①燃烧更旺，发出白光②放出热量③瓶壁有水雾④生成使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛+氧气→二氧化碳+水O2CO2H2O点燃蜡烛在空气中燃烧现象：1、黄白光2、放热二、氧气的化学性质实验现象：反应文字表达式：4.硫在氧气中燃烧：①发出蓝紫色的火焰②生成了带有刺激性气味的气体③放出热量硫+氧气

4、→二氧化硫SO2SO2点燃【讨论】物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。二、氧气的化学性质总结：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。激烈的氧化：燃烧缓慢氧化：金属生锈，呼吸作用，食物变质蜡烛+氧气→二氧化碳+水点燃木炭+氧气→二氧化碳点燃铁+氧气→四氧化三铁点燃三、氧化反应四、化合反应化合反

5、应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一）A+B=AB木炭+氧气→二氧化碳点燃铁+氧气→四氧化三铁点燃化合反应化合反应判断下列反应是化合反应还是氧化反应？硫+氧气二氧化硫点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃(化合反应)(既不是化合也不是氧化反应)(氧化反应)(化合反应)(氧化反应)(氧化反应)有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。二氧化碳+水碳酸(化合反应)五、氧气的用途谢谢请多指教