专题四《硫、氮和可持续发展》

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1、专题四《硫、氮和可持续发展》1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　)A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂2.关于铵盐的叙述中不正确的是(　　)A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价除－3价外，还可能是其他化合价。3.如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体

2、Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液4.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)A．氨气　　　　　　B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢5.（双项）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)6.[双项]如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的

3、液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　)a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸47.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)B中加入的物质是________，其作用是

4、____________________。(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)实验时在D中观察到的现象是____________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________________________________________________________。解析

5、：(1)由题中信息知A装置为制取NH3的装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明

6、有NH3存在。若检验H2O的存在，则用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3流中的水蒸气(3)黑色粉末变为红色　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(4)出现无色液体　氨水　用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在；用无水CuSO4，若变蓝则说明有水存在。选择题答案：1-4ACBA5AC

7、6BD4专题四《硫、氮和可持续发展》1.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性2.下列关于硝酸的认识中，正确的是(　　)A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性3．铜粉放入

8、稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减小，则该盐不可能是(　　)A．FeCl3　　　　　　　　B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)24.5.下列说法正确的是(　　)A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.S与O2反应中,S表现了氧化性C.Fe与足量硫粉加热可生