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《2020版高考化学复习课时规范练5氧化还原反应苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练5 氧化还原反应一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应2.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中发
2、生氧化反应的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,发生还原反应的氮原子与发生氧化反应的氮原子物质的量之比是( )A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶54.(2018黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnC+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl->As③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH-⑤SnC是氧化产物A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③5.有下列三个反应:①Cl2+
3、FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl发生氧化反应D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陕西西安长安区第一中学检测)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正
4、确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素发生氧化反应C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4W ①,Cr2+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有关说法正确的是( )A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中,a=6,b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-8.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中
5、既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是( )A.Cs显+3价B.CsICl2溶于水,电离生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色9.反应NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3时,此反应各物质化学计量数之比为( )A.4∶9∶24∶14∶28B.1∶2∶5∶3∶6C.8∶9∶12∶10∶20D.1∶1∶1∶1∶210.(2018安徽淮北高三联考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图
6、所示。下列有关说法不正确的是( )A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(10分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应(方程式如下)测定血钙的含量。回答下列问题:H++ Mn+ H2C2O4 CO2↑+ Mn2++ (1)配平以上离子方程式,并在 中填上适当的化学式。(2)该反应中的还
7、原剂是 (填化学式)。 (3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为 。 ②溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 ③若消耗了1.0×10-4m
