4-1-1二氧化硫的性质和作用上课版

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1、4-1-1二氧化硫的性质和作用1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。酸雨关于酸雨你知道什么？酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。正常雨水由于存在CO2原因，其pH值约为5.6。在水中当pH值小于5.5时，大部分鱼类难以生存；当降到小于5时，各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。酸雨对环境的危害为什么人们谈论酸雨时常常将其与SO2联系

2、在一起?1、物理性质无色、刺激性气味、有毒；ρ（SO2）﹥ρ（空气）、易液化；易溶于水（1：40）。一、二氧化硫的性质2、化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O思考:请根据SO2中硫元素的化合价，判断SO2会具有什么化学性质？表现还原性表现氧化性最高正价＋６最低负价－２+4SO20（2）弱氧化性失去2×2e-得到1×4e-氧化剂还原剂SO2+2H2S=3S+2H2O根据下列反应方程式，用双线桥表示电子转移，并指出氧化剂和还原

3、剂。（3）还原性SO2+H2O2=H2SO42SO2+O22SO3SO2能与有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。（4）漂白性——能使品红褪色BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl漂白性的物质活性炭HClO、H2O2等二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的物质氧化为稳定的无色物质与有色物质结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化几种具漂白性的物质的比较氧化漂白化合漂白吸附漂白二、硫酸型酸雨的成因和防治1、空气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产过程等。

4、空气中的SO2主要有哪些来源?2、硫酸型酸雨的成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）2H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO31、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（A）少用煤做燃料（B）把工厂烟囱造高（C）燃料脱硫（D）开发新能源（E）在已酸化的土壤中加石灰A、C、D巩固练习：2、分析下述现象?白色沉淀是何物?如何产生?写出反应的化学方程式。（1）往BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象。（2）在上述溶液中加入新制氯水，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉

5、淀不溶于稀盐酸。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl