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《2018-2019学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度2.3.1化学反应的速率同步测试新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 化学反应的速率基础巩固1关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢答案D解析化学反应速率是平均速率,A项指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L-1;一般不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但现象并不明显,例如盐酸与NaOH
2、溶液反应。2反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答案C解析SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=,Δt==5s。3一定条件下,在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( )A.0.2mol·L
3、-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1答案B解析根据化学反应速率的表示方法:v(NH3)==0.4mol·L-1·s-1。4下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A.增大反应物的量B.增大压强C.适当升高温度D.降低反应物浓度答案C解析增大反应物的量不一定能增加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只有有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B项错误;适当升高温度,一定能增大反应速率,C项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D项错误。5已知某反应aA(g)+bB(g
4、)2C(g)的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1答案B解析2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到100
5、mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是( )A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案B解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物质的量越大,浓度越大。7下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( )A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生
6、沉淀D.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体答案D解析A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后形成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。8在容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5min后,生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。则x= 。 答案2解析5min时生成C的物质的量为0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等,因此x=2。9在400℃时,将SO2和1
7、4molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:(1)生成了 molSO3,SO2的起始物质的量是 mol。 (2)v(SO2)= mol·L-1·min-1,v(SO3)= mol·L-1·min-1。 答案(1)4 6 (2)解析(1)反应中消耗O2为2mol,因此生成SO3为4mol,消耗SO2为4mol,则SO2的起始物质的量为6mol。(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。10对于
8、反应:N2
