2018-2019版高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量学案苏教版必修

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1、第二单元　化学反应中的热量一、化学反应中的热量变化1．化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。2．放热反应和吸热反应(1)实验探究实验操作实验现象结论①看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，手感到热③用温度计测得反应后溶液温度升高该反应放出热量闻到刺激性气味，烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状该反应吸收热量混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高该反应放出热量(2)概念①放出热量的化学反应为放热反应。②吸收热量的化学反

2、应为吸热反应。(3)常见的吸热反应和放热反应①常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。②常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、C＋CO22CO、C＋H2O(g)CO＋H2等。放热反应与吸热反应比较　类型比较　　放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸

3、收的总能量图示例1　硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：①SiO2＋2CSi＋2CO↑。精炼硅：②Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si＋3HCl。化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：(1)①是_____________反应，②是_____________反应，③是______________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。考点　化学反应中的热量变化题点　常见的吸热反

4、应与放热反应答案　(1)吸热　放热　吸热　(2)小于解析　(2)因为反应②是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。易错警示(1)“三个不一定”①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。3．化学反应中能量变化的原

5、因(1)化学反应中能量变化与化学键的关系①化学反应过程②化学反应中能量变化的原因(2)化学反应中能量变化与物质内部能量的关系图示能量相对大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量①化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。②化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。例2　H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表：化学键能量变化断裂或形成1mol化学键时反应中能量变化Cl—Cl吸收243kJ共吸收______kJH—H吸收436kJH—C

6、l放出431kJ共放出______kJ(2)该反应______(填“放出”或“吸收”)______kJ热量。考点　化学反应中的能量变化题点　由化学键的变化认识反应中的能量变化答案　(1)679　862　(2)放出　183例3　已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ考点　化学反应中的能量变化题点　

7、利用化学键求算化学反应中的能量变化答案　C解析　由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2(g)＋O2(g)H2O(g)可设1molH—H键断裂吸收的能量为Q，则：Q＋×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，Q＝436kJ。二、热化学方程式1．概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。2．书写——“三字诀”—正确“写”出反应的化学方程式——用ΔH“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反应放热

8、，正值表示反应吸热。ΔH的单位为kJ·mol－1例如，已知1molC与1molO2完全反应生成1molCO2放出393.6kJ热量，则该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.6kJ·mol－1。　热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应