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时间:2018-12-16
《2017-2018版高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量课时作业 苏教版必修2》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题2 第二单元 化学反应中的热量课后提升·速达标时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.我国目前消耗量最大的能源是( )A.天然气B.石油C.煤D.水电2.(2017·河北衡水中学高一期中)下图中表示吸热反应的是( )3.已知2SO2+O22SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.因该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的能量4.(2017·安徽黄山屯溪一中高一期中)下
2、列有关能量变化的说法中错误的是( )A.若反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应是吸热反应B.1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热量,则石墨比金刚石稳定C.化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D.化学变化必然伴随发生能量变化5.在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧,设前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则Q1与Q2的相对大小判断正确的是( )A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q13、l-1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是( )A.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D.白磷比红磷稳定7.(2017·上海市同济中学高一期中)热化学方程式中要注明物质状态的原因是( )A.便于判断性质B.物质呈现的状态跟它所含能量有关C.便于计算D.为了区别一般的化学方程式8.化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的4、能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量9.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为(双选)( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-110.如图,加5、入水或酸后,各装置U形管中的液柱左边高于右边的是( )11.已知反应3H2+N22NH3为放热反应,由此推断出( )A.氢气和氮气在常温常压下,不需要任何能量就可以迅速发生反应B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C.断裂1molNN键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质,氨气是低能且非常稳定的物质12.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)Δ6、H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3答案与解析1.C2.A 反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应,A正确;反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应,B错误;浓硫酸溶于水放热,且不发生化学反应,C错误;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误。故选A。3.D 该反应为放热反应,说明2molSO2和1molO2所具有的能量和大于2molSO3所具7、有的能量,D项正确。4.A 反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应必为放热反应,选项A错误;1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量,说明金刚石的能量比石墨高,而能量越高越不稳定,选项B正确;化学反应中的能量变化,主要是旧键断裂需要吸收能量和形成新键放出能量引起的,选项C正确;任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程,化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量,选项D正确。故选A。5.C 等质量的硫在纯氧中和空气中放出的总能量相等,但在纯氧中燃烧剧烈、火焰明亮,一部分能量转化为光能,所以放出的热量Q1<Q2。6.A 正反应与逆反应的能量变化的绝8、对值相等,符号相反,故A正确;ΔH>0,正反应是一个吸热反应,故B错误;当4mo
3、l-1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是( )A.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D.白磷比红磷稳定7.(2017·上海市同济中学高一期中)热化学方程式中要注明物质状态的原因是( )A.便于判断性质B.物质呈现的状态跟它所含能量有关C.便于计算D.为了区别一般的化学方程式8.化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的
4、能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量9.燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则这一反应的热化学反应方程式为(双选)( )A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-110.如图,加
5、入水或酸后,各装置U形管中的液柱左边高于右边的是( )11.已知反应3H2+N22NH3为放热反应,由此推断出( )A.氢气和氮气在常温常压下,不需要任何能量就可以迅速发生反应B.3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C.断裂1molNN键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D.氢气和氮气是高能极不稳定的物质,氨气是低能且非常稳定的物质12.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)Δ
6、H=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3答案与解析1.C2.A 反应物总能量低于生成物总能量,是吸热反应,A正确;反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应,B错误;浓硫酸溶于水放热,且不发生化学反应,C错误;锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,属于放热反应,D错误。故选A。3.D 该反应为放热反应,说明2molSO2和1molO2所具有的能量和大于2molSO3所具
7、有的能量,D项正确。4.A 反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应必为放热反应,选项A错误;1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的能量,说明金刚石的能量比石墨高,而能量越高越不稳定,选项B正确;化学反应中的能量变化,主要是旧键断裂需要吸收能量和形成新键放出能量引起的,选项C正确;任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程,化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量,选项D正确。故选A。5.C 等质量的硫在纯氧中和空气中放出的总能量相等,但在纯氧中燃烧剧烈、火焰明亮,一部分能量转化为光能,所以放出的热量Q1<Q2。6.A 正反应与逆反应的能量变化的绝
8、对值相等,符号相反,故A正确;ΔH>0,正反应是一个吸热反应,故B错误;当4mo
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