2019-2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量课时作业苏教版必修(I)

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1、2019-2020年高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量课时作业苏教版必修(I)一、选择题(每小题4分，共48分)1．我国目前消耗量最大的能源是(　　)A．天然气B．石油C．煤D．水电2．(xx·河北衡水中学高一期中)下图中表示吸热反应的是(　　)3．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的能量4．(xx·安徽黄山

2、屯溪一中高一期中)下列有关能量变化的说法中错误的是(　　)A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化5．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1与Q2的相对大小判断正确的是(　　)A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1

3、ΔH＝＋17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是(　　)A．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定7．(xx·上海市同济中学高一期中)热化学方程式中要注明物质状态的原因是(　　)A．便于判断性质B．物质呈现的状态跟它所含能量有关C．便于计算D．为了区别一般的化学方程式8．化学反应A2＋B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C．2molA—

4、B键断裂需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量9．燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(双选)(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600

5、kJ·mol－110．如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是(　　)11．已知反应3H2＋N22NH3为放热反应，由此推断出(　　)A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molNN键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)

6、===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案与解析1．C2．A　反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；浓硫酸溶于水放热，且不发生化学反应，C错误；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。故选A。3．D　该反应为放热反应，说明2molSO2和1mo

7、lO2所具有的能量和大于2molSO3所具有的能量，D项正确。4．A　反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸收能量和形成新键放出能量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。故选A。5．C　等质量的硫在纯氧中和空气中放出的总能量相等，但在纯氧中燃烧剧烈、火焰明亮，一部分能量转化为光能，所以放出的热量

8、Q1＜Q2。6．A　正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；ΔH>0，正反应是一个吸热反应，故B错误；当