【全程复习方略】2016届高考化学（人教版）一轮总复习单元评估检测(5)物质结构　元素周期律

《【全程复习方略】2016届高考化学（人教版）一轮总复习单元评估检测(5)物质结构　元素周期律》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、单元评估检测(五)第五章(90分钟　100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015·临沂模拟)下列有关结构和性质的说法正确的是(　　)A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D.从上到下，第ⅦA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【解析】选B。A项，元素铯的两种核素，质子数相同，但是137Cs比133Cs多4个中子，错误；B项，P、S、Cl随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此

2、得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C项，同一周期的元素，除稀有气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误；D项，从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此第ⅦA族元素氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。2.(2015·厦门模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)A.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C

3、.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似【解析】选B。同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如r(Ar)>r(Cl)，A项错误；两种元素原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价不一定相同，如F和Cl，C项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Ar和Cl-，D项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，B项正确。3.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是(　　)A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子(如Cl2)

4、中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】选C。A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取

5、Y的单质【解析】选C。从图可知，该图表示了第2周期、第3周期的主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl->Al3+，A项正确；硅的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4

6、高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(　　)A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【解析】选A。根据题意知，短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明发生了钝化。由于五种元素是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q的原子序数大于W，所以Q是Cl；X的气态

7、氢化物极易溶于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是氮元素，Y是氧元素。A项，根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为Al>S>Cl>N>O，即Z>W>Q>X>Y，错误；B项，氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，正确；C项，N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，正确；D项，元素Q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强，正确。【加固训练】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和

8、的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A.金属性：Y>ZB.氢化物的稳定性：X>WC.离子的还原性：X>WD.原子及离子半径：Z>Y>X【解析】选B。由题设可判定W为C