【全程复习方略】2016届高考化学（人教版）一轮总复习单元评估检测(8)电化学基础

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1、单元评估检测(八)第九章(90分钟　100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015·哈尔滨模拟)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是(　　)A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D.电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-Cu，乙中负极为Mg-2e-Mg2+【解析】选C。甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应

2、为Mg+2HClMgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B正确；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲、乙中产生气体的体积比为1∶2，C错误；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg-2e-Mg2+，D正确。【互动探究】(1)写出甲装置图中阳极电极反应方程式。提示：分析甲装置图可知为电解池，阳极应为阴离子放电，即O

3、H-发生氧化反应，其电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑。(2)写出乙装置中正极电极反应方程式。提示：乙装置为原电池装置，且电解质溶液为盐酸，根据金属活动顺序可知金属铝作正极发生还原反应，其电极反应式为2H++2e-H2↑。2.(2015·长沙模拟)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A.通氧气的一极为负极B.H+从正极区通过交换膜移向负极区C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+D.甲醇在正极发生反应，

4、电子经过外电路流向负极【解析】选C。外电路中电子从负极流向正极，内电路H+从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+。【加固训练】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)A.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B.电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2ON+4H+C.H+从右侧向左侧移动D.该电池工作时，每转

5、移4mol电子，生成22.4LO2【解析】选B。该电池的工作原理(以NO为例)为4NO+3O2+2H2O4HNO3，则NO发生了氧化反应，故A极为负极，B极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A到B，A项错误；负极反应(以NO为例)为NO-3e-+2H2ON+4H+，B项正确；H+向正极移动，即从左侧向右侧移动，C项错误；电池工作时，每转移4mol电子，消耗1mol氧气，在标准状况下O2的体积为22.4L，D项错误。3.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并

6、使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是(　　)A.铁丝在两处的腐蚀速率：a

7、氢腐蚀，一段时间后，a处气体压强减小，b处气体压强增大，导致溶液从b处向a处移动，所以a处液面高于b处液面，故C正确；生铁中的碳在a、b两处都作正极，故D错误。【加固训练】(2015·南京模拟)美国的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征。但由于长期存在于潮湿环境中，女神的铜外壳与雕像内支撑它的铁支架已丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，蓬松的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象的产生原因解释不正确的是(　　)A.氧化铁的形成主要是因为铁、铜及周围介质构成原电池B.生锈过程中可能发生的

8、反应有4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D.若是在干燥的环境中，女神可能会在更长时间内保持“健康状态”【解析】选C。A项正确，因为铁、铜作为活泼性不同的两个电极，周围介质作为电解质溶液，可构成无数微小的原电池。B项正确，因为这是原电池总反应的后续反应。C项错误，因为氧化铁的形成是因为电化腐蚀后，氢氧化铁分解生成的，而非铁与O2发生化学腐蚀所致。