化学键化学反应与热能测试.doc

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1、实用文案《化学键、化学能与热能》测试题时间：120分钟满分：120分考试时间：2010-3-30第Ⅰ部分选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）。1．下列说法中错误的是（）A．放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量B．需加热或点燃才发生的反应一定是吸热反应C．酸与碱的中和反应是放热反应，也是非氧化还原反应D．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应2．煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能

2、源。上述说法正确的是（）A.只有①B.①和④C.②和③D.④3．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有非极性共价键4．下列说法中错误的是（）A．任何化学反应必然伴随着能量的变化B．化学变化中的能量变化主要是有化学键引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一5．下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．H2O2B．CaCl2C．Na2CO3D．Na2O26．能

3、用化学键的强弱来解释的是（）A．同温同压下，N2的密度比O2小B．稀有气体一般难发生化学反应C．NaCl的熔点比KCl高D．常温时水是液态而H2S是气态标准文档实用文案7．下列电子式的书写正确的是（）A．B．C．D．8．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A．35C1原子所含质子数为18B．mol的1H35C1分子所含中子数约为6.02×1023C．氯元素的近似相对原子质量为35D．3.5g的气体35C12的体积为2.24L9．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17

4、O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（）A．18种　　B．12种C．7种　　　D．6种10．下表是周期表中短周期元素的半径和化合价的数据，下列说法中错误的是（）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A．最高价氧化物水化物的碱性⑥>②B．最高价氧化物水化物的酸性④<⑤C．元素⑧对应的氢氧化物具有两性D．元素④、⑤、⑦的氢化物溶于水均呈酸性11．X元素原子的L层比Y元

5、素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（）A．离子化合物Y(XO4)2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物XY2D．离子化合物Y3X212．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（）标准文档实用文案YXZA．Y、Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能是a—17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素13．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体

6、的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是（）A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a+18—m—n14．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B．XeF4在上述反应中只作氧化剂C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将

7、重新生成Xe和F215．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成2mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

8、定D．石墨转化为金刚石的过程中没有化学键的断裂与形成标准文档实用文案17．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持