b15-有机化学实验专题

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1、实用文案有机化学实验专题一、教材中的实验制备的有机物原料反应装置操作要点仪器及所用试剂作用CH4无水醋酸钠、碱石灰①试管口向下②铁夹夹试管中上部③原料必须无水。碱石灰的作用：吸湿剂、热分散剂C2H5Br乙醇溴化钠浓硫酸浓硫酸不宜太浓，为防止：HBr被氧化、与乙醇发生其他副反应冰水内现象：底部有油状物冰水的作用：防止溴乙烷挥发二、一些重要的有机实验（1）乙炔的实验室制法原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）1.发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）2.得到平稳的乙炔气流：①常用饱和NaCl溶液代替水（减小浓度

2、）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。3.生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。4.反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。5.乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键

3、能大，断键难。 （2）乙酸的酯化反应反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液反应原理（利用了乙酸乙酯易挥发的特性）：标准文档实用文案1.反应装置：试管、烧杯、酒精灯2.实验中药品的添加顺序：先乙醇再浓硫酸最后乙酸。3.浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂（使平衡右移）。4.碳酸钠溶液的作用：①除去乙酸乙酯中混有的。②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)。5.反应后右侧试管中现象：试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体。6.导管口不能接触液面：防止因直接受热不均倒吸。7.该反应为可逆反应，

4、依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法：小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率。8.试管：向上倾斜45°，增大受热面积。9.导管：较长，起到导气、冷凝作用。（3）苯的溴代反应原理：1.原料：溴应是液溴，不能用溴水，不用加热。加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是FeBr3。2.现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。3.顺序：苯，溴，铁的顺序加药品。因为溴挥发性极强，若先加溴，会导致溴大量蒸发，污染环境.先加入苯后再加溴，加入的溴就会溶解在苯里，形成

5、溴的苯溶液，这样溴的挥发性就大大降低了。伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。4.反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的Br2可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）5.导管口附近出现的白雾：HBr遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。6.探究

6、：如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素。①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。标准文档实用文案（4）乙醛的银镜反应反应原理：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O1.反应原料：2%AgN

7、O3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液3.反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管3.银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）4.注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉

8、淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）5.成败关键：试管要