2019版高中化学第三章物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版

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1、第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固1物质在发生化学反应时(　　)A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析物质在发生化学反应时是按照一定比例进行的,而这个比值可以是质量比,也可以是微粒个数比,也可以是物质的量之比,也可以是气体的体积比,而化学方程式中的计量数可以表示微粒个数,也可以表示物质的量,但不代表质量。答案D2将足量铁粉加入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出铜的质

2、量为(　　)A.32gB.6.4gC.0.64gD.3.2g解析n(CuSO4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。答案C3在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)(　　)A.1mol·L-1B.0.4mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2m

3、ol·L-1解析设NaAlO2物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L0.5L·c6.72L2mol∶(0.5L·c)=(3×22.4L)∶6.72L7解得c=0.4mol·L-1。　　　　　　　　　　　　　答案B41L混合溶液中含SO42-0.25mol,Cl-0.75mol,Na+0.25mol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为(　　)A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1C.0.1mol·L-1D.1mol·L-1解析根据电荷守恒,有2×c(SO

4、42-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),2×0.25mol·L-1+0.75mol·L-1=0.25mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1mol·L-1。答案D5有两份铝粉,分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙),在相同条件下产生氢气的体积相等,则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是(　　)A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4解析有关反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑,可知产生等体积H2,消耗Al的物质的量相等,故

5、转移电子的物质的量相等。答案A6将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为(　　)A.102gB.106gC.104gD.110g解析可用差量法解答此题,首先根据化学方程式可以判断Fe与CuSO4反应中Fe过量,题目以CuSO4为依据来计算。设铁棒质量增加m,则:Fe+CuSO4FeSO4+Cu　Δm56g1mol　　　　　　64g8g1L×0.5mol·L-1mm=8g×1L×0.5mol·L-11mol=4g7故铁棒质量变为100g+4g=104g。

6、答案C7将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀盐酸中,则这些金属与酸反应生成H2体积由大到小的排列顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.Zn>Fe>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Na>Mg>Al>Fe>ZnD.Fe>Zn>Mg>Al>Na解析同等价态的金属与酸反应,置换出H2的多少与其物质的量(n=mM)多少有关,物质的量大,置换出的H2多;当质量相等时M越小(金属按+2价),则其物质的量越大,则M(Al)=27g·mol-1×23=18g·mol-1,M(Na)=2

7、3g·mol-1×2=46g·mol-1,M(Mg)=24g·mol-1,M(Fe)=56g·mol-1,M(Zn)=65g·mol-1可知相同质量时,物质的量大小顺序为n(Al)>n(Mg)>n(Na)>n(Fe)>n(Zn)。答案B8将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积为(　　)A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L解析由2Na+2H2O2NaOH+H2↑2211mol1mol0.5mol2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2231mo

8、l1mol1.5mol故Na、Al完全反应生成2molH2,即44.8L。答案D9把铁、铝混合物1.1g溶于200mL5mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求:7(1)反应中消耗HCl的物质的量;(2)该混合物中铝、铁的物质的量。解析(1)消耗HCl的物质的量:0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-1=