物质的量在化学方程式计算中的应用练习.doc

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1、§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用练习§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—11.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后,滴入石蕊试剂后溶液是(A.红色B.紫色C.蓝色D.无色2.在标准状况下,11.2LCH4在足量O2中燃烧,反应后生成的气态物质所占的体积为A.11.2LB.5.6LC.22.4LD.16.8L3.物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为…A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶2∶14.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应.所生成的氢气在标准状况下的体积比是…A.2∶3B.1

2、∶1C.3∶4D.24∶275.0.2molNaCI和0.1molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度是…A.0.2mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.4mol·L—1D.0.5mol·L—1§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—21.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7.1g氯气,求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移?解析:2.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质

3、量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。答案:(1)0.40mol·L—1(2)1.12L3.将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中,反应后将溶液蒸干,测知所得固体中含溴元素10g,且K+和Cl—的物质的量之比为2∶1,求:(1)标准状况下通入Cl2的体积。(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。答案:(1)1.4L(2)1.0mol·L—1综合能力训练1.将NaCI和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后蒸干得干燥晶体(m—2)g,则A溶液中的N

4、a+、Br—、CI—的物质的量之比不可能是…………………………………………………………………()A.3∶2∶1B.3∶1∶2C.4∶3∶1D.3∶1∶42.有一未知浓度的盐酸25mL,在加入0.5mol·L—1的AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………………()A.0.5mol·L—1B.1.0mol·L—1C.1.5mol·L—1D.2.0mol·L—13.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3

5、的混合液,经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………………………………………()A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶14.7.8gNa2O2投入水中,充分反应后,计算:(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml,NaOH的物质的量浓度是多少?5.把100g铁片插入500mL2mol·L—1的CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,洗净、干燥、称量,铁片的质量为104g。计算:(1)析出铜多少克?(2)混合液中FeSO4的物质的量浓度是多少?

6、高考真题1.用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是………………………………………………………(B)A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O2.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……………………………………………………………………(B)A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol3.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将Q燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g。计算:(1

7、)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。答案:(1)336mL(2)1∶4

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