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《人教课标版高中化学必修1第三章复习学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、-第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物复习课学习目标（1）掌握几种金属以及它们的氧化物的物理性质、化学性质，体会物质的类别、组成与性质之间的关系。（2）理解常见金属及其氧化物性质之间的相同点和不同点。学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。3.纯铁是色有光泽的固体
2、,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应化学性质与盐溶液反应与碱反应不反应金属活动性[分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。(1)现象:。(2)结论:。(3)反应方程式:。----1----[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是())A.Mg(AlO)B
3、.MgCl(AlCl2323C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)【例2】下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A.NaB.FeC.AlD.Cu二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结]请回忆金属氧化物的性质,并总结。Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态属性与酸反应化学性与碱反不反应质
4、应与水反不反应不反应应[例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()A.FeO粉尘23粉尘B.FeOC.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是()A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应[例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是()A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝----2----参考答
5、案学习过程一、银白导电性、导热性、延展性1.银白金属软小大低熔化电热2.银白金属软热电3.银白金属磁热电[分析]活泼还原性化合[总结]金属NaAlFe与O2反常温下氧化成Na2O;加常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧潮湿空气中被腐蚀,纯氧应热生成Na2O2中可燃生成Al2O3中点燃生成Fe3O4与H2O2Na+2H2O常温或加热均不反应3Fe+4H2O(g)反应2NaOH+H2↑Fe3O4+4H2与酸反2Na+2H+2Na++H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑Fe+2H+Fe2++H2↑化学应性
6、质与盐溶先与水反应可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属液反应与碱反与水反应2Al+2NaOH+2H2O不反应应2NaAlO2+3H2↑金属活动性[实验](1)钠浮在液面上,熔化成金属小球,四处游动,发出嘶嘶声,直至消失,溶液中产生蓝色沉淀(2)钠先与水反应,生成NaOH和氢气,生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4[例1]B[例2]BD二、1.钠露置在空气中,表面变暗
7、,生成氧化钠。长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。所以铝是一种抗腐蚀的金属。2.铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3颜色状态白色粉末淡黄色粉末白色粉末红棕色粉末属性碱性氧化物过氧化物两性氧化物碱性氧化物与酸反生成钠盐和水生成盐并放出O2Al2O3+6H+Fe2O3+6H
8、+应2Al3++3H2O2Fe3++3H2O与碱反与碱液中水反应与碱液中水反应Al2O3+2OH-不反应化学性-+H2O应2Al质2Na2O2+2H2O与水反Na2O+H2O不反应不反应应2NaOH4NaOH+O2↑[例3]B[例4]AD[例5]BD----3---
