化学.键复习重点精讲

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1、-_化学键一．化学键化学键：（1）定义：（2）化学反应的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1.离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子，Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳-1-离子通过静电作用结合在一起。NaCl离子键的形成（2）离子键①概念：②成键微粒：③实质：静电作用（包含吸引和排斥）④离子键的判断：第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等](除去BeCl

2、2)第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；b离子半径：离子半径越小，离子键越强。2.共价键（1）定义：（2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。-_（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）②不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等b酸中的化学键（全部是

3、共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，和越小，共价键越强。（5）共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元．素．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：H—Cl）．．3.共价化合物与离子化合物（1）定义共价化合物：只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）（2）离子化合物与共价化合物的判断大

4、多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH特别提醒：1.离子化合物中一定含有离子键2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，但是含离子键的化合物一定是离子化合物3.离子化合物中不一定含有金属元素如：NH4NO44.含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3☆题型

5、-1：化学键及化合物的性质1.（2009-2010长海县期末高一）关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中只含非金属元素C.离子化合物中可能含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子2.（2013-2014大连期末高一）下列叙述正确的是()A.越难失电子的元素得电子能力一定越强-_B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键3.能形成离子键的是()A.任何金属元素与非金属元素间的化合B.只限于VIIA族元素与IA族元素

6、之间的化合C.任意两种元素间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4.（2011—2012沈阳二中下学期期中高一）下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键☆题型-2：化学键及化合物的分类1.（2010-2011丹东期末高一）下列各组物质中，都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO2.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na

7、2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2()A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥3.（2009—2010沈阳市第十中学下学期期中高一）在①Ne、②CO2、③SiO2、④NaOH、⑤K2S五种物质中，只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在共价键的是；不存在化学键的是；属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。4.下列化合物中：①CaCl2②NH4Cl③Cl2④H2O⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧H2O2⑨Na2O2⑩HClO（1）只含离子键的是；（2）只含共价键的是；（3）既含离子键又含共价键的是；（4）属于离子化

8、合物的是；（5）属于共价化合物的是；（6）含有非极性键的离子化合物