化学键之二 共价键知识精讲 苏教版

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1、化学键之二共价键知识精讲一.本周教学内容：化学键之二——共价键二.教学目标1.知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。2.过程与方法目标通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.情感态度与价值观目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。（2）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

2、三.教学重点、难点（1）共价键的形成及特征。（2）用电子式表示共价分子的形成过程。四.教学方法　　讨论+推理分析［教学过程］一、共价键1.概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子3.成键实质：共用电子对4.成键条件：主要在非金属元素之间5.共价键类型：极性共价键（不同原子之间）非极性共价键（相同原子之间）配位键（单方提供电子共用）6.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（只含共价键）例如：酸，非金属氧化物等。HCl、H2O、NH3、CO2、H2SO47.共价键的存在非金属多原子单质如H2、C

3、l2、O2共价化合物如HCl、H2O、NH3、CO2、H2SO4多原子离子化合物如NaOH、Na2SO4、Na2O2、NH4Cl判断：含有共价键的化合物一定是共价化合物错，如：NaOHNa2SO4全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错，如NH4Cl等铵盐在气态单质分子里一定有共价键错，He、Ne等稀有气体［课堂练习］1.下列物质中，含有共价键的化学式是　　A、C、D、E、F、G、H　；只含有共价键的化学式是_D、E、F、G_（填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4Cl　　D、H2S E、Cl2F、HCl　　　G、

4、CO2 H、Na2O22.关于共价键的说法正确的是：　　　DA.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价键也存在电子得失D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3.下列化合物分子中只有共价键的是：DA.BaCl2B.NaOHC.（NH4）2SO4D.H2SO48.表示方法：电子式、结构式在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例H－HO=O、Cl－Cl、H－Cl，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。共价键通常表示形式：（1）用电子式表示：如：（2）用结构式表示

5、：如：H－HH－ClCl－Cl请用电子式表示出下列物质：Cl2、N2、H2S、CH4、Ca（OH）2、Na2O2共价化合物的形成过程（或单质）HClF2注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子。9.非极性键和极性键判断［比较整理］H2HCl特征组成同种原子不同种原子原子吸引电子对能力相同不相同共用电子对位置不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子电性不显电性显电性结论非极性键　A－A极性键A－B小结：巧记为：同非判断非极性键和极性键的依据：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非

6、极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。请分析：Na2O2、NaOH中所含共价键的极性并书写电子式Na2O2（离子键非极性共价键）NaOH（离子键极性共价键）二、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用。即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2.化学反应的实质:分子原子观点【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题：1、下列含有共价键的化合物是（）A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl2、含有下列键型的物质

7、，可能为单质的是（）A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质3、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A24、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H－H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]－；④分子中原子

8、间的化学键都属于非极性键A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.有①②③④5、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.6和16B.8和13C.15和17D.12和356、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O