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《2019版高考化学大优选习题考前强化练22化学反应原理综合题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考前强化练22 化学反应原理综合题1.(2018山东实验中学高三诊断)铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:铜矿石Cu2S粗铜在转炉中,经过两步反应生成粗铜,反应的热化学方程式分别为:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1;2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1则总反应的热化学方程式为 ; (2)
2、粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应作 极;精铜一侧电极反应式为 ; (3)电解精炼时粗铜中的Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:电解液溶液a溶液B下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.55.6完全沉淀3.99.76.4①试剂a是 ,其作用是 ; ②溶液A加入CuO调节pH的目的是 (用必要的离子方程式和适当的文字说明);
3、 ③操作①名称是 ; (4)电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属,分离提纯Au的工艺流程如下:阳极泥滤液Au①滤液中Au元素的存在形式为[AuCl4]-,写出浸取步骤反应的离子方程式: ; ②加入草酸后,滤液中发生氧化还原反应,生成Au单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 答案(1)Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH=-217.4kJ·mol-1(2)阳 Cu2++2e-Cu(3)①H2O2(或O2、O3等) 将Fe2+氧化为Fe3+,有利于后续反应除杂 ②Fe3++3H2OFe(OH)3+3
4、H+,CuO+2H+H2O+Cu2+,CuO消耗氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀 ③过滤(4)①2Au+Cl+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2O②2∶3解析(1)据盖斯定律,将所给两个热化学方程式相加得:3Cu2S(s)+3O2(g)6Cu(s)+3SO2(g) ΔH=(-768.2kJ·mol-1+116.0kJ·mol-1)=-652.2kJ·mol-1,再除以3可得Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=-217.4kJ·mol-1。(2)电解精炼铜时粗铜作阳极发生氧化反应;精铜作阴极发生还原反应,电极反应式
5、为Cu2++2e-Cu。(3)①根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时,铜离子不沉淀,可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,再调节pH来除去铁离子,所以可以选择氧化剂双氧水或O2、O3等;②加入CuO发生反应CuO+2H+H2O+Cu2+,消耗Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+产生的H+,使Fe3+的水解平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀;③可用过滤的方法除去沉淀,所以操作①是过滤。(4)①单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4,反应的离子方程式为2Au+Cl+7Cl-+6H+2[AuCl4]-+3H2O;②加入草酸后由[AuCl4]-得到
6、Au单质,草酸中的碳被氧化为CO2,根据得失电子数相等可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。2.(2018河南八市高三测评)乙二醛(OHC—CHO)是纺织工业常用的一种有机原料,其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法,请回答下列相关问题。(1)乙二醇气相催化氧化法。①乙二醇气相催化氧化的反应为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g) ΔH1 K1已知OHC—CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g)ΔH2 K2H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH3 K3则ΔH3= (用ΔH
7、1、ΔH2表示),相同温度下K1= (用K2、K3表示)。 ②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示,反应温度超过495℃时,CO2产率升高的主要原因可能是 。 ③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)(不考虑副反应),一定能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.氧气浓度保持不变B.气体总物质的量保持不变C.平衡常数保持不变D.氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变(2)乙醛液相硝
