2019版高考化学大优选习题考前强化练13化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析

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1、考前强化练13　化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析1.(2018辽宁大连高三双基测试)已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中,若反应物按计量数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g)　ΔH<0的反应,在其他条件不变时,平衡时A2B3的体积分数(φ)与初始加入A2的物质的量(n)的关系如下图所示,下列说法中正确的是(　　)A.T1和T2的关系:T1>T2B.a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点C.在n(A2)=d的点,n(B2)=1.5dD.a、b、c三点中,

2、B2的转化率顺序为b>a>c答案C解析在其他条件不变时,由T1变成T2时,A2B3的体积分数减小,平衡逆向移动,由于该反应为放热反应,说明是升高温度,因此T1b>a,

3、故D项错误。2.(2018福建厦门期末质检)一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是(　　)A.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)B.若投料比n(H2)∶n(CO2)=4∶1,则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250℃时,催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃时,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低答案B解析化学反应速率随温度的升高而加快,由图可得,催化剂的

4、催化效率随温度的升高先增大后减小,所以M点的正反应速率v(正)有可能小于N点的逆反应速率v(逆),故A项错误;设开始投料n(H2)=4mol,则n(CO2)=1mol,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%,根据三段式可得:　　　6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)开始/mol4100转化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251所以乙烯的体积分数为0.25÷(2.5+0.5+0.25+1)×100%≈5.88%,故B项正确;催化剂不影响反应物的平衡转化率,只影响化学反应速

5、率,故C项错误;根据图像,当温度高于250℃时,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有必然联系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,故D项错误。3.(2018陕西长安一中高三质量检测)用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如下图所示。下列说法正确的是(　　)A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·

6、min-1C.在F点收集到的CO2的体积最大D.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全答案D解析由图可知,1min时间内,EF段生成的二氧化碳的体积最多,故EF段的反应速率最快,故A项错误;由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL,二氧化碳的物质的量为=0.02mol,根据方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O可知,Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol,故用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol·L-1·min-1,故B项错误

7、;曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积,由图可知G点收集的二氧化碳最多,故C项错误;根据反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,可知6gCaCO3完全反应生成二氧化碳的体积应该是1.344L(标准状况),而G点是784mL,说明CaCO3未反应完,则盐酸完全反应,故D项正确。4.(2018河北石家庄二中高三质检)在容积均为1L的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系

8、如图所示。下列说法一定正确的是(　　)A.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)B.正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)C.b中v(正)大于a中v(逆)D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a答案C解析5min时,b容器中的反应不一定是平衡状态,则v(正